Question

现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如图实验．   
（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略  去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为

 

；
A溶液中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是

 

，D是

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的鉴别题

分析：根据碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，氢氧化钙、氢氧化钠和盐酸会发生中和反应，没有明显现象，二氧化碳会与氢氧化钙溶液生成白色的碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显现象等知识进行分析．

解答：解：碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，氢氧化钙、氢氧化钠和盐酸会发生中和反应，没有明显现象，二氧化碳会与氢氧化钙溶液生成白色的碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显现象．
（1）从长颈漏斗中加入盐酸，C中产生气泡，说明C中盛有的是碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳导入A中产生白色沉淀，说明A中盛有的是氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，A溶液中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）盐酸是氯化氢的水溶液，气体的溶解度随温度的升高而减小，当加热B中溶液会闻到刺激性气味，说明溶解在水中的氯化氢由于温度升高而逸出，所以B是稀盐酸，再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，所以D是NaCl溶液．
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）稀盐酸，NaCl溶液．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给各种物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中各物质的现象确定具体的物质，最后进行验证即可．