解答：解：（1）测定混合气体中各气体体积，可先用足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量）；剩余的气体是一氧化碳和氧气的混合气体，由于题目明确指出：氧气是足量的，把混合气体通过A装置后，一氧化碳全部转化为二氧化碳，此时得到的二氧化碳和氧气的混合气体（剩余的氧气），再通过足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量，然后可根据二氧化碳的质量求出CO和反应的氧气的质量），剩余的氧气可通过B装置，量筒内水的体积就是剩余氧气的体积；故答案为：CADB或DACB；
（2）由上面（1）的分析可知：吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的澄清石灰水，装置B所盛的可以是蒸馏水，可以通过气泡的冒出判断还有没有氧气；
故答案为：饱和澄清的石灰水 蒸馏水；
（3）由上面的（1）的分析可知：在装置B的量筒中液体的体积就是混合气体中一部分氧气的体积（和一氧化碳反应后剩余的）；由化学方程式：2CO+O
22CO
2；可以看出参加反应的CO、氧气和生成的二氧化碳的分子个数之比为2：1：2；相同条件下三者的体积之比也为2：1：2，已知一氧化碳的体积为y，所以参加反应的氧气的体积为：
，生成的二氧化碳的体积为：y；故剩余的体积为：200-x-y-
=200-x-
y；故答案为：200-x-
y；
（4）题意可知：已知标准状况下22.4mlco2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO
3 100mg．第一个吸收瓶中产生的CaCO
3的质量是混合气体中的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙的质量；即：
×100mg=
mg；第二个吸收瓶吸收的是混合气体中一氧化碳产生的二氧化碳[由（3）的分析可以得到体积为y]和石灰水反应生成的碳酸钙的质量；即产生的沉淀质量约为
×100mg=
mg；故答案为：
；
（5）由题意可知：已知标准状况下22.4mlco2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO
3 100mg．第一个吸收瓶[在（1）装置]中得到200mg CaCO
3沉淀，则混合气体中二氧化碳的体积为：
×22.4mL=44.8mL；第二次产生的碳酸钙的质量是一氧化碳和氧气反应后生成的，该反应生成的二氧化碳的质量为：
×22.4mL=33.6mL；由（3）分析可知：这个反应中消耗氧气的体积为：
=16.8mL；反应掉的一氧化碳的体积为33.6mL；所以混合气体中氧气的体积为：200mL-44.8mL-33.6mL=121.6mL；
故答案为：44.8 121.6．
期末100分闯关海淀考王系列答案
通电一段时间后，试管a收集到的气体是