【题目】有一包粉末,已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成,现对其做以下实验,各步骤均已经充分反应,请回答问题:
(1)请写出该粉末加水后过滤I得到沉淀的物质化学式:___________________.
(2)请写出沉淀N的化学式:_________.
(3)步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式:___________________________.
(4)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式:_______、_______、_______.
【答案】 BaCO3 Cu (OH)2 AgCl Ba (NO3)2 NaCl NaNO3
【解析】(1)粉末加水得到的是无色溶液和沉淀,且沉淀加入足量的稀盐酸能得到气体和蓝色溶液,故过滤I得到的沉淀中含有氢氧化铜沉淀和碳酸钡沉淀,一定含有碳酸钡、氢氧化钠和硝酸铜;得到的无色溶液①加入硝酸钡产生白色沉淀,故沉淀M是硫酸钡,说明一定含有硫酸钠;无色滤液②中佳人苑硝酸银产生白色沉淀,故生成的沉淀N是氯化银;(2)N是氯化银,故填:AgCl;(3)步骤Ⅱ中硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,属于复分解反应,反应的化学方程式:Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4+2NaNO3;(4)无色溶液②中一定存在过量的硝酸钡、氯化钠和生成的硝酸钠。
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【题目】在30℃时,将50g硝酸钾固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。则:
(1)30℃硝酸钾的溶解度为_____;
(2)所得溶液中硝酸钾的质量分数为_____。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t2℃时,将50gA物质放入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为_____g。.
(2)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液,可采取的一种措施是______。
(3)当A中含有少量B时,为了得到纯净的A,可采用______方法。
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
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【题目】用下图所示的装置进行电解水实验,有以下描述:
①向水中加入少量硫酸或氢氧化钠,能增强水的导电性,使水电解产生气体的速度变大
②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1
③甲试管内产生的气体能燃烧
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。 以上描述中正确的是
A. ③ B. ①②③④ C. ①② D. ①②③
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【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ( )
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度S/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A. 甲表示KCl溶解度曲线
B. 温度t1应在20℃~30℃之间
C. 40℃时,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液
D. 50℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
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【题目】近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如图所示“苯宝宝多氯了”其实学名叫“1,2,4,5-四氯苯”,化学式C6H2Cl4,是一种有毒的难闻气体)。下列关于C6H2Cl4的说法中正确的是( )
A. 该物质属于化合物
B. 该物质中有两个氢原子
C. 该物质中碳元素的质量分数最大
D. 该物质中C、H元素质量比为6:2
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【题目】杂卤石(K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
已知:
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg(OH)2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
(1)操作a的名称为________,该操作中玻璃棒的作用是___________。
(2)固体B的主要成分有________和________。
(3)操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。
(4)在实验流程中加入过量的K2CO3溶液,能除去的物质是______________;
(5)在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率,在相同的时间里,进行了如表实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
① | 25 | 2.5 | 72.4 |
② | 40 | 2.5 | 86.55 |
③ | 40 | 3 | 90.02 |
④ | 60 | 3 | 91.98 |
⑤ | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是_______________
②如表所列出的5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量
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【题目】某同学配制50g16%氯化钠溶液,操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号,下同),其中操作错误的是________。
(2)图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______,需称取氯化钠 _______g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)
A.10 ml B.25 ml C.50ml D.100ml
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_______(填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
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【题目】下图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 20℃℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大溶解度/g
B. 甲物质中混有少量乙物质采用恒温蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C. 40°℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D. 60℃时,将80g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质质量与溶液质量之比是3:8
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