Question

向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20％的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式

（2）加入镁粉的质量为 g；

（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

 

Answer 1

（1）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O、（2）2．4g （3） 0．2g

【解析】

试题分析：由题中的叙述可知：（1）OA段无沉淀产生，说明溶液中含有未反应的硫酸，故反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；（2）根据质量守恒定律反应前后元素守恒，故沉淀氢氧化镁中镁元素的质量就是加入的镁粉的质量，故5．8g×2．4g；（3）设生成氢气的质量为X

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2

2．4g X

24:2=2．4g:X

X=0．2g

答：加入镁粉的质量为2．4g，生成氢气的质量为0．2g

考点：酸碱盐的性质、根据化学方程式的计算