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    等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液所呈的颜色是


    1. A.
      紫色
    2. B.
      红色
    3. C.
      蓝色
    4. D.
      无色
    C
    分析：烧碱是NaOH，根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠与硫酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”进行判断．
    解答：等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    98 80
    可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色．
    故选C
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，以及对酸碱指示剂的性质的认识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西宁）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．
    【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
    【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象．
    实验 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中
    实验现象 金属X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快 金属铜表面无气泡
    【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是
    Zn＞X＞Cu
    Zn＞X＞Cu
    ．
    【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是
    除去金属表面的氧化物
    除去金属表面的氧化物
    ．
    【拓展探究】
    （1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究．
    （2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；
    ②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
    （3）请你完成下面实验，验证猜想②成立．
    实验操作 实验现象 实验结论
    取少量的滤液于试管中，在滤液中加入
    铜
    铜
    ．
    铜表面有银白色物质析出
    铜表面有银白色物质析出
    		 猜想②成立
    【归纳总结】
    （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
    Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
    Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
    ．
    （2）比较金属活动性强弱的方法有
    通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
    通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
    （写一种方法）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：
    操作现象结论与理由
    甲、乙同学将铁片、铝片分别加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中 开始时铁片比铝片反应的剧烈，过一会后，铝片比铁片反应剧烈的多，直到金属片消失． 甲同学：铁比铝活动性强理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈
    乙同学：铝比铁活动性强理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈
    丙同学将铁粉与铝片也加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中 铁粉自始至终比铝片反应的剧烈 丙同学：铁比铝活动性强理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈
    回答：结论正确的是
    乙
    乙
    同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因
    铝表面存在氧化铝的保护膜，阻碍了铝与稀盐酸反应的进行
    铝表面存在氧化铝的保护膜，阻碍了铝与稀盐酸反应的进行
    ；丙同学的错误是
    反应物的颗粒大小不同
    反应物的颗粒大小不同
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①MgO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较正确的是

    A．①=③>②            B．①>②>③         C．③>②>①         D．①=②=③

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：
    操作现象结论与理由
    甲、乙同学将铁片、铝片分别加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中 开始时铁片比铝片反应的剧烈，过一会后，铝片比铁片反应剧烈的多，直到金属片消失． 甲同学：铁比铝活动性强理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈
    乙同学：铝比铁活动性强理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈
    丙同学将铁粉与铝片也加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中 铁粉自始至终比铝片反应的剧烈 丙同学：铁比铝活动性强理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈
    回答：结论正确的是________同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因________；丙同学的错误是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：

    操    作

    现     象

    结 论 与 理 由

    甲、乙同学将铁片、

    铝片分别加入到等

    体积、等质量分数

    的稀硫酸中

    开始时铁片比铝片反应的

    剧烈，过一会后，铝片比

    铁片反应剧烈的多，直到

    金属片消失。

    甲同学：铁比铝活动性强

    理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈

    乙同学：铝比铁活动性强

    理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈

    丙同学将铁粉与

    铝片也加入到等

    体积、等质量分数

    的稀硫酸中

    铁粉自始至终比铝片反应

    的剧烈

    丙同学：铁比铝活动性强

    理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈

    回答：结论正确的是         同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因                                                ；

    丙同学的错误是                                                。

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