某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成的CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是_______________________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是___________________________________________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_______（填操作名称），然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入到烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______。
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀硫酸)]，要计算生成的CO2的质量，至少还需要的数据是_______（填序号）
A.m（小烧杯） B.m(大烧杯) C.m(大烧杯+反应后的剩余物)
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
| 时间／min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数／mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
① 
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2
的体积是______mL，理由是____________。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成
CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（1）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ
的优点是________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）检查装置的气密性，烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）AC；
（5）①80，原稀盐酸占有10mL体积
②
(6)实验操作简单或便于读数，在密闭系统内反应更加环保
【解析】
（1）实验Ⅰ和实验Ⅱ中的反应都是碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，当最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生，说明石灰石中CaCO3完全反应；
（3）对于利用连接好装置进行实验，一般都要先进行装置气密性的检查，稀盐酸若是缓慢推入的，反应产生的二氧化碳气体使烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）因为碳酸钙和盐酸反应产生气体，所以反应前后物质的质量在减少，减少的质量就是生成的气体二氧化碳的质量看，所以用实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀硫酸)]-反应后的总质量[m(大烧杯+反应后的剩余物)+m(小烧杯)]=生成的二氧化碳气体的质量。
（5）①碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体使注射器体积变大，由于一开始注射器中有10mL的盐酸，所以产生的二氧化碳的体积为：90-10=80mL；②根据数据绘图，略；
（6）实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭系统内反应更加环保。
科目：初中化学 来源： 题型：
体会内在联系，填写下表内容：
| 物质名称 | （1） | 石墨 | |
| 组成元素 | C | C | |
| 微观结构模型 |
|
| |
| 物质性质 | 颜色 | 无色 | 黑色 |
| 硬度 | （2） | 小 | |
| 导电性 | 不导电 | 导电 | |
| 用途 | 制作钻石、切割玻璃等 | （3） （写出一种） |
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科目：初中化学 来源： 题型：
暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
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科目：初中化学 来源： 题型：
定性和定量结合既是化学的重要思
想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀硫酸，实验现象 ，结论为红色固体中含有Cu2O。
方案2 装置如下图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。
（1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有 （填序号）；
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式 。
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。
（1）该实验方案最少得进行 次称量。
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a、b应符合的数学表达式为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____________________________。选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。
（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。验证二氧化碳收集满的方法是
（写出方法、现象、结论）
（3）实验室收集某气体只能用装置④，由此说明该气体具有的物理性质是
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科目：初中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想:溶质只有NaCl
丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl
你的猜想:溶质有 ① .(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 ② 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
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科目：初中化学 来源： 题型：
益阳市生产的松花蛋全国闻名．将水，生石灰，纯碱，食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究
【提出问题】
料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是 （用化学方程式表示 ）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是 （用化学方程式表示 ）．
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2﹣3滴酚酞试液，料液显红色
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有 （填化学式）．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因 ．
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是 （选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量．
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科目：初中化学 来源： 题型：
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是 。
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是 。（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4和FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验的Fe3+存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO； 猜想4： 。
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| I取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。 | 黑色固体部分溶解。 | 猜想2和4都不成立 |
| Ⅱ ① 。 | 黑色固体全部溶解，溶液不变红色。 | |
| Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的 ② 的烧杯中。 | ③ 。 | 猜想1不成立，猜想3成立。 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；② （写化学方程式）。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 。
[实验]
取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
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