Question

28、某钙片的标签如右图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：
计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
（3）画出在10片钙片中加入盐酸的质量和生成二氧化碳质量变化的关系示意图．

Answer 1

分析：（1）根据（2）中计算出的每片此钙片含碳酸钙的质量÷碳酸钙中钙元素的质量分数即可计算出每片此钙片含钙元素的质量，然后对照标签上的数据，就知道此标签中的含钙量是否错误；
（2）根据三次实验的平均值和质量守恒定律可得，生成二氧化碳气体的质量=反应前烧杯和反应物的总和-反应后烧杯和剩余物的总和；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量；
（3）根据表中数据画出在10片钙片中加入盐酸的质量和生成二氧化碳质量变化的关系示意图即可．

解答：解：（1）由（2）可知，每片此钙片含钙元素的质量为：0.75g×40%=0.3g；
答：通过计算知，每片纯碳酸钙含钙0.3g，而不是标签上的0.75g．
（2）生成二氧化碳气体的质量=22g+8g-26.7g=3.3g，
设参与反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73         44
x     y         3.3g
∴100：44=x：3.3g，73：44=y：3.3g，
解之得：x=7.5g，y=5.475g，
每片此钙片含碳酸钙的质量为：7.5g÷10=0.75g；
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．
（3）在盐酸与碳酸钙反应过程中，生成气体的质量成正比，完全反应后，用去盐酸的溶质质量为5.475g，气体不再生成，气体质量为3.3g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．