Question

构建知识网络是学习的一种重要方式．甲同学用“五指法”，归纳出酸溶液的五点化学性质，如图．

①酸使酸碱指示剂变色．
②酸与活泼金属反应，生成盐和氢气．
③酸与金属氧化物反应，生成盐和水．
④酸与碱发生中和反应，生成盐和水．
⑤酸与某些盐反应，生成新酸和新盐．

乙同学也用类似的方法，归纳碱溶液的化学性质．请你帮他完成，并写出相应的化学方程式．
①碱溶液使酸碱指示剂变色．
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色．
紫色石蕊试液遇酸变

红

色，遇碱溶液变

蓝

色．
②碱溶液一般不与金属反应．
③碱溶液能与某些非金属氧化物（除CO、NO外）反应，
生成盐和水，如：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

④碱与酸发生中和反应，生成盐和水，如：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

⑤碱溶液与

某些盐反应

，如：2NaOH+CuSO₄═Cu （OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱能发生中和反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新盐和新碱．

解答：解：①石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故填：红，蓝；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
⑤碱溶液能与某些盐反应，生成新碱和新盐，故填：某些盐．

点评：本题考查了碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．