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构建知识网络是学习的一种重要方式.甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图.

①酸使酸碱指示剂变色.
②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气.
③酸与金属氧化物反应,生成盐和水.
④酸与碱发生中和反应,生成盐和水.
⑤酸与某些盐反应,生成新酸和新盐.

乙同学也用类似的方法,归纳碱溶液的化学性质.请你帮他完成,并写出相应的化学方程式.
①碱溶液使酸碱指示剂变色.
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色.
紫色石蕊试液遇酸变
色,遇碱溶液变
色.
②碱溶液一般不与金属反应.
③碱溶液能与某些非金属氧化物(除CO、NO外)反应,
生成盐和水,如:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

④碱与酸发生中和反应,生成盐和水,如:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

⑤碱溶液与
某些盐反应
某些盐反应
,如:2NaOH+CuSO4═Cu (OH)2↓+Na2SO4
分析:根据已有的知识进行分析,石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,碱能与非金属氧化物反应生成盐和水,酸和碱能发生中和反应生成盐和水,碱溶液能与某些盐反应生成新盐和新碱.
解答:解:①石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,故填:红,蓝;
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
④氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水,故填:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
⑤碱溶液能与某些盐反应,生成新碱和新盐,故填:某些盐.
点评:本题考查了碱的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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科目:初中化学 来源: 题型:

构建知识网络是学习的一种重要方式。甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图。

①酸使酸碱指示剂变色。

②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气。

③酸与金属氧化物反应,生成盐和水。

④酸与碱发生中和反应,生成盐和水。

⑤酸与某些盐反应,生成新酸和新盐。

 

乙同学也用类似的方法,归纳碱溶液的化学性质。请你帮他完成,并写出相应的化学方程式。

①碱溶液使酸碱指示剂变色。

无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。

紫色石蕊试液遇酸变  色,遇碱溶液变  色。

②碱溶液一般不与金属反应。

③碱溶液能与某些非金属氧化物(除CO、NO外)反应,

生成盐和水,如: NaOH  + CO—            

④碱与酸发生中和反应,生成盐和水,如:

NaOH + H2SO4—                        

⑤碱溶液与                 ,如:

2NaOH+ CuSO === Cu (OH)2↓ +Na2SO

 

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

构建知识网络是学习的一种重要方式.甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图.

①酸使酸碱指示剂变色.
②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气.
③酸与金属氧化物反应,生成盐和水.
④酸与碱发生中和反应,生成盐和水.
⑤酸与某些盐反应,生成新酸和新盐.

乙同学也用类似的方法,归纳碱溶液的化学性质.请你帮他完成,并写出相应的化学方程式.
①碱溶液使酸碱指示剂变色.
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色.
紫色石蕊试液遇酸变________色,遇碱溶液变________色.
②碱溶液一般不与金属反应.
③碱溶液能与某些非金属氧化物(除CO、NO外)反应,
生成盐和水,如:________
④碱与酸发生中和反应,生成盐和水,如:________
⑤碱溶液与________,如:2NaOH+CuSO4═Cu (OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年安徽省六安市舒城二中九年级(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

构建知识网络是学习的一种重要方式.甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图.

①酸使酸碱指示剂变色.
②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气.
③酸与金属氧化物反应,生成盐和水.
④酸与碱发生中和反应,生成盐和水.
⑤酸与某些盐反应,生成新酸和新盐.

乙同学也用类似的方法,归纳碱溶液的化学性质.请你帮他完成,并写出相应的化学方程式.
①碱溶液使酸碱指示剂变色.
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色.
紫色石蕊试液遇酸变    色,遇碱溶液变    色.
②碱溶液一般不与金属反应.
③碱溶液能与某些非金属氧化物(除CO、NO外)反应,
生成盐和水,如:   
④碱与酸发生中和反应,生成盐和水,如:   
⑤碱溶液与    ,如:2NaOH+CuSO4═Cu (OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化学 来源:2012年九年级化学暑期精品训练作业(19)(解析版) 题型:填空题

构建知识网络是学习的一种重要方式.甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图.

①酸使酸碱指示剂变色.
②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气.
③酸与金属氧化物反应,生成盐和水.
④酸与碱发生中和反应,生成盐和水.
⑤酸与某些盐反应,生成新酸和新盐.

乙同学也用类似的方法,归纳碱溶液的化学性质.请你帮他完成,并写出相应的化学方程式.
①碱溶液使酸碱指示剂变色.
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色.
紫色石蕊试液遇酸变    色,遇碱溶液变    色.
②碱溶液一般不与金属反应.
③碱溶液能与某些非金属氧化物(除CO、NO外)反应,
生成盐和水,如:   
④碱与酸发生中和反应,生成盐和水,如:   
⑤碱溶液与    ,如:2NaOH+CuSO4═Cu (OH)2↓+Na2SO4

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