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    17．工业制取氧气采用的方法分离液态空气．

    分析 根据工业上通常采用分离液态空气的方法制取氧气解答；

    解答 解：工业上通常利用液态氮和液态氧沸点的不同，采用分离液态空气的方法制取氧气；
    故答案为：分离液态空气；

    点评 本题难度不大，了解自然界中氧气的产生与消耗途径、氧气的工业制法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验操作中正确的是（　　）
    A．
    向试管中
    滴加液体    		B．
      给试管中
      液体加热
    C．
      称量一定质
       量的食盐    		D．
    检查装置的气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．空气中含量最多的元素是（　　）
    A．O2B．N2C．ND．O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
    A．铜用来做导线B．活性炭用于吸附色素
    C．氮气用作保护气D．金刚石可用来裁玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据如图所示实验装置回答问题：

    （1）小明同学准备用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气（不考虑水蒸气），他应选择的制取装置是AC（填字母），写出该方法制取氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑．
    （2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取一瓶氧气，她选择的发生装置是B，但是当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制反应的速度和生成氧气的量．如何稍作改动克服以上缺点用分液漏斗代替长颈漏斗
    （3）若实验室对你开放，图中的实验装置还可制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列图象与所述实验相符的是（　　）
    A．
    向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
    B．
    向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
    C．
    向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的石灰水
    D．
    20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学与生活密不可分
    （1）均衡的膳食结构可以保障身体健康．某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中富含蛋白质的物质是鸡蛋．
    ②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素．
    （2）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用氢氧化钙进行中和处理后再排放．
    ②脱硫煤代替传统煤可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成．
    （3）钢铁是使用最多的金属材料
    ①人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．写出用赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    ②铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜．
    ③金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．
    ④废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生利用如图制取CO2并检验其部分性质．试回答下列问题．
    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新
    探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
    同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出
    证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
    探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
    【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
    贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
    【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
    ②向滤液滴加适量酚酞    		①产生白色沉淀

    ②溶液变红    		贝贝的猜想成立
    【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

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