Question

今有镁、锌、铜三种金属的粉末状混合物15.0克，跟足量的盐酸反应，将反应后混合液过滤，滤纸上残留物经洗涤、干燥后称其质量为3克，反应放出的气体能使31.8克氧化铜全部还原为铜（铜的相对原子质量为63.5）．
试问：（1）放出气体的质量是多少克？
（2）原混合物中镁和锌的质量各是多少克？

Answer 1

解：设还原31.8g的氧化铜需要氢气的质量为x，
CuO+H₂Cu+H₂O
79.5 2
31.8 x
=
x=0.8g
滤纸上残留物经洗涤、干燥后称其质量为3克，所以铜就是3g，镁和锌的混合物是12克，
设镁质量是y，生成氢气的质量是z，锌的质量就是（12-y），生成氢气的质量为m，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
y z
=
z=y，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
12-y m
=
m=（12-y）
所以y+（12-y）=0.8
y=8.2g，
12-8.2=2.8g，
答：（1）放出气体的质量是0.8克，
（2）原混合物中镁和锌的质量各是8.2克和2.8克．
分析：根据氧化铜的质量，利用氢气还原氧化铜的方程式求出氢气的质量，铜不会与酸反应生成氢气，再结合氢气质量和金属的质量列出方程求解金属质量．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据题中的数据列出关系式进行分析解答．