Question

5．向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为m克．据此，下列说法正确的是（　　）

• A． 取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色
• B． 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
• C． 取滤渣滴加稀硫酸，一定无气泡产生
• D． 滤渣中的物质至少有两种

Answer 1

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                  216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银．所以：
A、滤液中可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A说法不正确；
B、由于溶液中不含有硝酸银，所以取反应后的滤液滴加稀盐酸，不会有白色沉淀产生，故B说法不正确；
C、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法不正确；
D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，故D说法正确；
故选项为：D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．