【题目】根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出图1中标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时发现水槽中水变红了,可能原因是_____。
(3)用双氧水制取氧气的化学方程式是_____,为得到平稳的氧气选用的发生装置是_____。用如图2装置从废旧干电池中回收MnO2并测定其含量,假设各步均完全反应,下列数据中可以计算样品中MnO2的含量的是_____。
a.反应前后氧气发生装置的质量
b.反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c.反应前后装置Ⅱ中固体的质量
d.反应前后装置Ⅲ中固体的质量
(4)已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气,最佳的实验装置组合是_____。
(5)你认为实验室制取气体的反应,共同点是_____。
a.需要加热 b.反应物中没有气体参加
c.需要催化剂 d.反应物中必须含有要制取物质的元素。
【答案】试管 长颈漏斗 试管口没有放一团棉花 2H2O22H2O+O2↑ C b AF bd
【解析】
(1)仪器①是试管,②是长颈漏斗。
(2)用高锰酸钾制氧气时,试管口未加一团棉花,高锰酸钾粉末进入从导管进入水槽中使水呈紫色。
(3)实验中,用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是:;为得到平稳的氧气流选用的发生装置是C,因为C中的分液漏斗能够控制反应速率。
a.知道反应前后氧气发生装置的质量,不能计算二氧化锰的含量。
b.反应前后装置Ⅰ中固体的质量差即为碳的质量,根据碳质量可以计算二氧化锰质量,进一步可以计算二氧化锰质量分数;
c.反应前后装置Ⅱ中固体的质量差即为反应生成二氧化碳质量,根据二氧化碳质量可以计算碳的质量,但是无法计算二氧化锰质量分数;
d.知道反应前后装置Ⅲ中固体的质量,不能计算二氧化锰的质量分数。
(4)实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,因此需要加热;氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,逸出污染空气,因此只能用F装置收集,F装置中只能从短管进入;故填:AF;
(5)反应不一定需要加热,如实验室制取二氧化碳是在常温下进行的;不一定需要催化剂,如实验室中制取氢气、二氧化碳等;实验室制取气体的反应,共同点是反应物中均没有气体参加,且反应物中必须含有要制取物质的元素;故填:bd。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)2017年5月5日,国产大飞机C919从上海浦东机场徐徐起飞,自此开辟出一片属于中国航空工业的天空。结合所学化学知识,回答下列问题:
①飞机制造中大型锻件要在巨型水压机上锻压成形,这主要是利用了金属的________性;这属于金属的________(填“物理”或“化学”)性质。
②铁制品与_______接触容易生锈;为防止飞机外壳生锈,你的做法是___________。
③金属钛的冶炼是一个复杂的过程,其中的一步是在高温条件下四氯化钛(TiCl4)和金属镁发生置换反应,写出该反应的化学方程式__________。
(2)将一种金属M投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后溶液变为无色,过滤,得到滤渣和滤液。
①根据所学知识及上述现象判断M、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是________;
②下列说法正确的是________(填序号)。
a M可能是Fe
b 滤液中滴入稀盐酸可能产生白色沉淀
c 滤渣中滴入稀盐酸一定有气泡产生
d 滤渣中一定有Ag和Cu,可能有M
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】同学们利用“硫酸硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习,请你们一起完成下列问题:
(实验探究)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验。
氢氧化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 碳酸钾溶液
(1)写出A中反应的化学方程式_____;
(挖掘实质)如图是A组反应的微观过程示意图。
(2)该反应的实质可以用化学符号表示为_____;
(实践运用)完成试验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,向无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色。
(3)溶液中的白色沉淀一定是_____,理由是_____。
(4)从反应的试剂可以分析,废液中一定不含有的离子是_____;
(5)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证:
溶液中可能含有的离子 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
可能含有_____ | ②取滤液滴加_____ | 现象明显 | 含有该离子 |
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等
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【题目】为测定某放口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如图:
(1)配置如图实验步骤1所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为_______;
(3)根据已知条件求解A烧杯溶液中碳酸钠质量分数_______(写出解题过程);
(4)D烧杯溶液中溶质的化学式为_______;(不考虑酚酚酞)
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【题目】根据如图所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A.℃时,甲溶液的溶质的质量分数一定比乙小
B.℃时,甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数都为40%
C.℃时,甲饱和溶液中溶质的质量一定比乙饱和溶液中溶质的质量大
D.将相同质量℃时的甲、乙饱和溶液降温至℃时,甲饱和溶液中析出的晶体更多
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有一包白色粉末,可能是由NaOH、、、NaCl中的一种或几种组成。为了分析它的成分,化学兴趣小组取少量该白色粉末,按以下步骤进行实验:
每一步都加入足量的试剂,记录的现象如下:
Ⅰ.白色粉末完全溶解,得到无色溶液;
Ⅱ.有白色沉淀A生成;
Ⅲ.沉淀完全溶解,并有无色气体生成;
Ⅳ.有白色沉淀B生成。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀B的化学式为_____。
(2)写出第Ⅲ步反应的化学方程式:_____。
(3)根据实验现象可以判断:原白色粉末中一定有_____,一定没有_____,无法确定是否有_____(以上三空均填化学式)。
(4)要完全确定该白色粉末的成分,只需对上述实验方案进行适当修改。修改的方法是_____。
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【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B. t2℃时,向15 g 甲中加入50 g 水,形成饱和溶液
C. t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
D. 乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量
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【题目】实验是科学探究的重要途径,请根据下列装置回答有关问题:
(1)写出有标号仪器的名称:①_________。
(2)若用上述A装置制取二氧化碳,则发生反应的化学方程式为_________,若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接) _________。
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