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    【题目】如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

    （1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。

    （2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。

    【答案】固体由黑色变成红色 CO+CuOCu+CO2 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    【解析】

    （1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象为固体由黑色变成红色， 发生的化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2；

    （2）氢氧化钠和二氧化碳 生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：

    已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液

    ②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

    NaCl

    NH4Cl

    NaHCO3

    36.0

    37.2

    9.6

    请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

    （1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。

    （2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。

    （3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。

    （4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物是化学物质世界中庞大的家族。

    (1)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，原因是活性炭具有______性。生产N95口罩的主要原料是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯_____(填“属于”或“不属于”)有机合成材料。

    (2)随着化石燃料的大量使用带来的是环境的污染和资源的枯竭等问题。国家已经全面推广使用车用乙醇汽油。乙醇燃烧的化学方程式是_______。

    (3)我国大力发展低碳经济，导低碳生活。所谓“低碳”，就是较低的______(填化学式)排放。

    (4)下图是自然界中的碳、氧循环示意图。下列说法中一定正确的是_______(填序号)。


    A 大气中的O2越多越好，CO2越少越好

    B 化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能

    C 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是：

    A.反应前后催化剂的性质不变

    B.反应前后分子数目改变

    C.反应前后各元素的化合价均不变

    D.该反应中含氢元素的化合物有2种

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是

    A.锌和铜B.锌和镁

    C.铝和镁D.碳和铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是

    A.量取10mL水B.溶解粗盐

    C.过滤悬浊液D.蒸发滤液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：


    已知“沉淀”时的主要反应为：

    （1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。

    （2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

    ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。

    A 能与酸反应

    B 能与碱反应

    C 不与FeO（OH）反应

    ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。

    （3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。

    （4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。

    （5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。


    （6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

    （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了__（选填“物理”或“化学”）变化。

    （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。


    图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。

    A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏

    （3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。

    （4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。

    （5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图

    ①溶解度受温度影响较大的物质是____。

    ②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 _____的方法提纯硝酸钾。

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