【题目】根据下图所示装置回答问题：
A. 用高锰酸钾制取氧气 | B. 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 |
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（1）实验室用此方法制取氧气的反应文字表达式为_________________。 （2）用此装置收集氧气，利用了氧气的性质是__________________。 （3）当观察到导管口气泡_________地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，可收集到较纯的氧气。 | （4）仪器a的名称是_______________。 （5）用此装置收集氧气时，检验氧气已经收集满的方法是__________________。 |
（6）某同学利用A装置收集了三瓶氧气，接着做氧气性质实验。
实验操作示意图 | 实验现象 | |
| 集气瓶中，木炭剧烈燃烧，放出大量的热，①__________________。 | |
| 铁丝剧烈燃烧，放出大量的热，②_________。 | 铁丝在氧气中反应的文字表达式为③_________； 集气瓶中水的作用是④__________________。 |
| 硫剧烈燃烧，放出大量的热，⑤_________。 |
【答案】高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 不易溶于水，不和水发生化学反应 均匀连续 集气瓶 把带火星的木条靠近集气瓶口，如复燃，则证明已收集满 发出白光，澄清石灰水变浑浊 火星四射，生成黑色固体 铁+氧气
四氧化三铁 防止热的熔融物掉落炸裂集气瓶底 蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【解析】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应文字表达式为：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）用此装置收集氧气，是用排水法收集氧气，利用了氧气的性质是不易溶于水，不和水发生化学反应；
（3）导管口一开始产生的气泡中含有装置中的空气，氧气的纯度不高，当观察到导管口气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，可收集到较纯的氧气；
（4）仪器a的名称是集气瓶；
（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用此装置收集氧气时，检验氧气已经收集满的方法是把带火星的木条靠近集气瓶口，如复燃，则证明已收集满；
（6）①集气瓶中，木炭剧烈燃烧，放出大量的热，发出白光，澄清石灰水变浑浊；
②铁丝剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；
③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为铁+氧气
四氧化三铁；
④铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止热的熔融物掉落炸裂集气瓶底；
⑤硫剧烈燃烧，放出大量的热，蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体。
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【题目】某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．
（1）写出标号①仪器的名称___________．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是___（填字母）写出反应的化学方程式______________________________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_________________________．（答一点即可）
（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮___(填“K1”“K2”或“K3”)。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________，验证二氧化碳收集满的方法是______________________________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在学习碳酸钠的性质时，做过“向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水”的实验，发现没有看见白色沉淀的现象。经分析，可能是石灰水变质了，变质的原因是（用化学方程式表示）_____________________________。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是________，产生的现象是______________________________。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因____________________________。（此空2分）
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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____________；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：
，该反应的还原剂是_________；
（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为__________________；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。
A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气
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【题目】葡萄糖酸钙片是一种常用补钙剂，其主要成分葡萄糖酸钙的化学式为（C6H11O7）2Ca。请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为____。
（2）葡萄糖酸钙中C：H：O：Ca的质量比为____。
（3）通常说的补“钙”，是指补充钙____（填“元素”、“原子”、“单质”、“离子”）。
（4）如图是某钙片使用说明书的部分内容。某成人服用该钙片，每日3次，每次1片，相当于1每日摄入钙____克（精确到0.01g）。
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【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。
（猜想与假设）
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。
（进行实验）根据下图进行如下实验。
实验1：用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。
实验2：用5 mL 1.5％过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。
（解释与结论）
（1）实验1得到的结论是______________________________。
（2）实验2的目的是________________________________。
（3）小组同学在制氧气过程中，发现反应的速度很慢，依据上述实验所得结论，推测其原因可能是_____________。
（反思与评价）
（4）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理?理由是_____________________。
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【题目】下列化学用语中，正确的是
A. 2个镁离子：2Mg2+ B. 氧化钠：NaO
C. 2H2O的相对分子质量之和为20 D. ＋2价的镁元素：Mg2+
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【题目】人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，就没有生机勃勃的地球.
（1）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了
浓度限值，与该项目监测项目有关的是______（填字母序号）.
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
（2）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量.
①请补全下列实验步骤.
.按图示连接好装置；
.__________；
.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
.取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；.
.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹.
②红磷燃烧的现象是__________，反应的化学方程式为____________.
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是_____________.
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【题目】对相似物质进行比较归纳，有助于更好的学习化学知识。已知下图中A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学中常见的物质，A、B的组成元素相同，D和E是黑色固体且D是单质，G是红色固体单质，C、F、H常温下是气体，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和条件已略去。
（1）写出下列物质的化学式：B______；G____。
（2）M在反应①中所起_________作用。
（3）请写出反应④的化学方程式__________。
（4）请写出反应⑤的化学方程式_______，该反应属于基本反应类型的_____（填“化合”或“分解”）反应。
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