Question

16．工业上以粗盐（含少量MgCl₂、CaCl₂杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是复分解反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．
（3）验证步骤②中CaCl₂已完全转化为CaCO₃的方法是取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据步骤①中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析．

解答 解：（1）步骤①中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以该反应是复分解反应；
（2）除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以验证步骤②中CaCl₂已完全转化为CaCO₃的方法是取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；
（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案为：（1）复分解；
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质．