Question

（2012?宝坻区模拟）向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g．白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留两位小数）

Answer 1

分析：根据题意可知，所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为8.8g，可以据此根据化学方程式计算出碳酸钠的质量；所得溶液中为氯化钠溶液，氯化钠溶液的溶质氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．

解答：解：根据题意可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
设白色固体中碳酸钠的质量是为x，反应后生成的氯化钠质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       z      y      8.8g
 

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g，

117

44

=

y

8.8g

      y=23.4g，

73

44

=

z

8.8g

       z=14.6g
所得溶液中为氯化钠溶液中溶质质量为：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
所需稀盐酸的质量为：14.6g÷10%=146g，
最后得到的氯化钠溶液的质量为：25.8g+146g-8.8g=163g；
最后得到的溶液中溶质质量分数为：

28g

163g

×100%=17.18%；
答：白色固体中碳酸钠的质量是21.2g，所得溶液中氯化钠的质量分数是17.18%．

点评：本题考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算，计算所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有氯化钠的质量是解答本题的易错点．