【题目】人类的生产生活离不开金属材料
(1)人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关,请列举一条相关的因素_____。
(2)下表示一些金属的熔点数据:
金属 | 铅 | 锡 |
熔点/℃ | 327.5 | 231.9 |
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时,合金中锡与铅的质量比是_____。
(3)如下图所示,为实验室中常见的气体制取和收集装置:
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹,_____,则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气,如果想得到较干燥的氢气,可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气,氢气应从_____通入(选填b或c)。
③课外小实验中,小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____(写出一点即可)
(4)某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁(只考虑铁与酸的反应)他们将6g废铁屑放入烧杯中,缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g,最后称得称量烧杯的总质量为103.8g(不含烧杯的质量)。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____?
【答案】金属活动性(或金属冶炼难易程度)等 3∶2 从长颈漏斗处加水,若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源(或操作方便或可以控制反应的发生和停止等) 15.2g
【解析】
(1)金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关,如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。
(2)说明由图象可知,质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点,横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量分数,可知合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,合金中锡与铅的质量比为:60%:40%=3:2;
(3)①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹,从长颈漏斗处加水,若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱,则气密性良好。
②金属锌和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌,选用常温固液不加热的发生装置,故选用A。氢气密度比空气小,难溶于水,如果想得到较干燥的氢气,收集装置应选C。反应的化学方程式为。若采用F装置来收集氢气,氢气密度比水小,氢气应从c端通入。
③课外小实验中,小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有节约资源、操作方便、可以控制反应的发生和停止等;
(4)解:设制取硫酸亚铁的质量为x,可知反应生成氢气的质量为6g+98g-103.8g=0.2g,
解得,x=15.2g
答:制取硫酸亚铁的质量为15.2g。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某社会实践小组参观了当地的自来水厂生产全过程,并进行社会问卷调查。如图为他们依据调查结果绘制的自来水净化流程图。回答下列问题:
(1)絮凝反应处理常用的物质是_______。
(2)过滤处理池内石英砂的作用相当于实验室过滤装置中的________。实验室过滤装置用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)消毒处理的消毒剂是氯气(Cl2),当氯气溶于水时,和水发生反应生成盐酸和次氯酸(HClO),请写出发生反应的化学方程式是__________。
(4)该小组同学调查发现自来水中常常有浓烈的漂白粉味,原因是投氯量较高。经查阅资料了解到过量的余氯与水中有机酸反应,就会产生许多致癌物。为保证饮用水的水质安全,请你提出一条合理化建议_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究
(1)提出猜想:
猜想Ⅰ:该粉末由铜、锰组成
猜想Ⅱ:该粉末由铁、锰组成
猜想Ⅲ:1该粉末由铁、锰、铜组成
猜想Ⅳ:该粉末由____________组成。
(2)查阅资料:金属锰、铜不能被磁铁吸引,锰和硫酸亚铁溶液可以发生置换反应锰元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色。
(3)进行实验
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
①证明粉末中是否含有铜 | 取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入过量的___________。 | 有少量红色粉末不能溶解 |
②证明粉末中是否含有锰 | 取5.5g的粉末放入烧杯,再向其中加入过量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥、称量固体为5.52g | _____ |
③证明粉末中是否含有铁 | 另取5.5g粉末___________(用物理方法),剩余金属粉末的质量为1.12g | _____ |
(4)初步结论:猜想_______成立,写出实验①中发生反应的一个化学反应方程式为_________________。
(5)数据处理:试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数____________(用金属的名称和百分数表示,结果保留一位小数)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】煤兴趣小组开展“测定密闭容器中其对气体的体积分数”的探究实验。
(实验1)按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验2)按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是_____。红磷灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是_____。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是_____(写一点)
(3)实验过程中,连接数字传感器测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息,_____(填“实验1或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是_____。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是_____,_____(写两点)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,A-J为初中化学中常见的物质。已知A为氧化物,组成元素的质量比为5:2,D为蓝色沉淀,F溶液为浅绿色。“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)如图所示。请回答下列问题。
(1)E的化学式为_______;其用途是_____(任写一种)。
(2)B转化为D的化学方程式_________。其基本反应类型是______。B与I反应的化学方程式_____。A转化为B的实验现象是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中,反应关系如图1所示;再把M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动顺序为
A.X与Z的相对原子质量X>Z
B.M、X在金属活动顺序中排在H前
C.四种金属的活动性Z>X>Y>M
D.四种金属的活动性X>Z>M>Y
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是测定空气里氧气含量的装置,且气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等分,燃烧匙内放入过量的红磷,用弹簧夹夹紧橡皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子,待燃烧停止后,打开弹簧夹。
(1)红磷燃绕的化学方程式为_____。
(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是_____。
(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是_____。
(4)该实验能否用硫代替红磷?为什么?_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶究工业的原料,冶金工业的助熔剂。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意困如下:
(1)制备粗硅的化学方程式为:,则x的化学式为_____。
(2)整个制备过程必须达到无水无氧。若在H2还原SiHCl3,过程中混入O2,可能引起的后果是_____。
(3)为了达到绿色化学和节约资源的目的。物质A需要循环使用,A的化学式是_____。
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