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【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:

(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少____g(保留到0.01g)

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数___________(保留为0.1%)。

(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝__盒牛奶?

【答案】10.28 g ;(1分)

2)解:(计算过程略)39.8%1分);(格式1)

3)解:

【解析】

试题

解:1、设:一盒牛奶中含钙的质量为X

1000.11=250X

X=0.28g

2、羟基磷酸钙中钙元素的质量分数==39.8%

3、设:一个人每天至少要喝y盒牛奶。则:

y·0.28×90%=0.6

y=2

答:(略)

练习册系列答案
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【题目】如图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(  )

A. 氧原子核外有6个电子

B. 硫、氧均属于非金属元素

C. 硫原子的相对原子质量为32.06g

D. 硫、氧两种元素在元素周期表中都位于第六周期

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【题目】如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(  )

A.丙溶液中混有少量甲时可用降温结晶的方法提纯

B.T2℃时,甲和乙在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等

C.T3℃时乙、丙的饱和溶液降温,溶质质量分数的变化为乙减小,丙增大

D.增加溶剂的量能增大三种固体物质的溶解度

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【题目】A~F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体,E是年产量最高的金属。BCDF为气体,B转化为D可通过绿色植物光合作用完成。它们的转化为系如图(“表示相连的物质能化学反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去)请回答:

1D物质的名称_____

2)反应②的化学方程式_____

3)反应③的实验现象_____

4)反应③的基本反应类型_____

5)反应①_____(填一定不一定)是化合反应。

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【题目】把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中,一段时间后,观察到如图所示的现象,对甲、乙、丙气体的分析正确的是

A. 甲、乙、丙气体都易溶于水

B. 乙气体比甲气体更易溶于水

C. 不可以用排空气方法收集甲气体

D. 可以采用排水集气方法收集丙气体

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验:

下列说法正确的是

A.8.32g混合物中含铁粉7.04g

B.无色气体质量为0.20g

C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组在实验室中看到氢氧化钠(固体)试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。

(提出问题)氢氧化钠固体中主要含有什么杂质?

(查阅资料)工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2,然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。

(提出猜想)氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3NaCl

小组同学猜想含有NaCl的理由是:原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠;含有Na2CO3的理由是:___________

(实验探究)

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤①:取少量固体样品溶于水。

固体溶解,溶液温度明显上升

猜想正确

步骤②:待步骤①中溶液冷却后,向溶液中滴加过量_______

开始无明显变化,后产生气泡

步骤③:向步骤②所得溶液中滴加___________溶液。

产生白色沉淀

(实验反思)步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有______

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【题目】2010322日世界水日之主题--关注水质、抓住机遇、应对挑战,水是一种重要的物质,在实验室和日常生活中有着十分重要的作用请根据下列提示回答问题:

1)请列举水在实验室中的一种用途 ______

2)硬水会给生产和生活带来许多不便,生活中可用 ______ 来区分硬水和软水,可用 ______ 的方法降低它的硬度;

3)农业和园林浇灌植物时,将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 ______

4)当你身处在地震灾区时,水资源受到严重污染,必须经过净化处理后才能饮用下列各项与水的净化过程无关的是 ______ 填标号

A吸附B消毒C电解D过滤

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【题目】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。

1)废气中污染空气的气体主要是_____

2)在高温条件下,通入空气,CuSNaCl等物质反应生成CuCl2Na2SO4,该反应的化学方程式为_____

3)(查阅资料)不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调节溶液pH范围的方法,使某种金属氢氧化物沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

FeOH3

CuOH2

开始沉淀的pH

1.9

4.2

沉淀完全的pH

3.2

6.7

为了只让上述流程溶液中的Fe3+完全转化为FeOH3沉淀而除去,你认为调节溶液的pH_____(填数值范围)比较合适。

4)流程图中能循环利用的物质是_____

5)本流程中,铁元素的化合价除+3价外还有_____

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