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    【题目】下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.①②③

    【答案】B
    【解析】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；
    ②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；
    ③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故③正确．
    故选B．
    根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；③碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气．

    练习册系列答案
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    （2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．
    结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．
    （3）二过氧化钙的制备研究
    实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

    图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为 ．
    （4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②
    （5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ．
    （6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）．
    如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
    根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）．

    组别

    样品质量

    V（O2）/mL

    第一组

    0.30

    28.2

    第二组

    0.30

    28.0

    第三组

    0.30

    27.8

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