Question

【题目】海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：

（1）过滤是将难溶性固体与 分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了 变化。

（2）加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。

（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示 。

依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得 （填“更早”或“更晚”）。

Answer 1

【答案】（1）液体；物理变化（2）氯化钡；防止产生新的杂质；CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；更晚

【解析】试题分析：过滤是将难溶性固体与液体分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了物理变化。加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和过量的氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是因为会产生新的杂质硫酸钠，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式CaCl2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，化学方程式表示Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得更晚，因为金属的活动性越强，越难被炼制。