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1.某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁屑样品10g,放入烧杯中,加入一定质量的稀硫酸.加热,使之充分反应(杂质不参加反应).然后冷却、称量.反应后烧杯中固体和液体的总质量比反应前减少了0.34g.计算:
(1)反应后生成氢气的质量为多少g?
(2)10g生铁样品中纯铁的含量是多少g?
(3)生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量.

分析 (1)铁与硫酸反应生成氢气,所以反应后烧杯中固体和液体的总质量减少的质量为氢气的质量.
(2)由生成气体的质量根据化学方程式可以计算出样品中铁的质量,进而计算出杂质的质量.
(3)由样品质量和杂质质量可以计算出样品中铁的质量分数,再结合生铁的质量100t可以计算出生铁中铁元素的质量,由于化学反应中元素质量守恒,根据氧化铁的化学式可以计算出氧化铁的质量,最后再结合赤铁矿中氧化铁的质量分数,就可以计算出赤铁矿的质量.

解答 解:(1)反应后生成氢气的质量为0.34g.
(2)设生铁样品中纯铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56                         2
x                      0.34g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.34g}$,
x=9.52g
(3)设需要赤铁矿的质量为y.
所得生铁的含铁质量分数为$\frac{9.52g}{10.0g}$×100%=95.2%
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160                     112
y×80%            100t×95.2%
$\frac{160}{y×80%}=\frac{112}{100t×95.2%}$
解得y=170t
答:(1)反应后生成氢气的质量为0.34g.
(2)样品中纯铁的质量为9.52g,
(2)需要赤铁矿170t.

点评 本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算,难度较大.

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