【题目】某同学进行如图两个实验:
(1)甲实验中反应的化学方程式为;
(2)乙实验观察到的现象是 .
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成.他决定对白色沉淀的成分进行探究. 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸.
【提出猜想】白色沉淀为:Ⅰ.;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3 .
【实验方案】
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为 . |
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4 , 原因是 .
【答案】
(1)Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
(2)溶液由蓝色变成无色
(3)Mg(OH)2;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;白色沉淀部分溶解;且有气体产生;碳酸钠饱和溶液有剩余;是碳酸钠与氢氧化钡反应,不能同时剩余,不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡
【解析】解:(1)甲实验中是:碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;(2)金属活动性顺序,镁可以把铜从其盐溶液中置换出来,镁与硫酸铜反应,生成铜与硫酸镁,乙实验观察到的现象是:溶液由蓝色变成无色.(3)如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应,则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应,生成氢氧化镁沉淀,白色沉淀为:Ⅰ.Mg(OH)2; 如果氢氧化钡有剩余,则白色沉淀为:Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;
如果氢氧化钠有剩余,则白色沉淀为:Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3 .
【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应;硫酸钡不溶于酸,碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验如下:
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O. |
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠饱和溶液有剩余,上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4 , 原因是碳酸钠与氢氧化钡反应,不能同时剩余,不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡.
答案:(1)Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;(2)溶液由蓝色变成无色;(3)【提出猜想】Mg(OH)2;
【实验方案】
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O. |
【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余;是碳酸钠与氢氧化钡反应,不能同时剩余,不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】做实验时要严格遵守实验室规则.
(1)请写出“下图”这些同学做化学实验时的违规行为(写三点):
(2)化学知识可以识别和揭露伪科学.现有摘录的广告语:“本矿泉水绝不含化学物质;pH=7.3,呈弱碱性,能平衡人体内酸喊度,让人体处于弱碱性环境.”该广告的科学性错误是(写一点): .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是(_________)
A. 熔点比镁和铝的熔点都高 B. 比铝、镁更适合于不同的用途
C. 属于镁和铝的化合物 D. 硬度比镁和铝的硬度都小
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是( )
A.硒属于非金属元素
B.硒原子核内有34个质子
C.硒原子核外有4个电子层
D.硒的相对原子质量是78.96g
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】关于双氧水制氧气的说法正确的是
A. 溶液中水的质量不变 B. 只有加入二氧化锰才能制得氧气
C. 双氧水能制氧气是因为含有氧分子 D. 液体中氢元素质量分数变大
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