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    16．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（　　）
    A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气

    分析 根据维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠属于碳酸盐而柠檬酸属于酸，所以两者能反应生成二氧化碳气体解答．

    解答 解：在泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，所以我们将泡腾片放入水中后，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳
    故答案为：C；

    点评 本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想与事实的验证方法，并且要掌握二氧化碳的检验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
    钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 钠的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氢氧化钠溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ 白色固体
    【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
    【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；        2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
    猜想1：Na2O         猜想2：Na2O2    猜想3：Na2O和Na2O2
    【实验探究一】：
     实验操作 实验现象 实验结论
     取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
    无气泡生成    		 猜想1正确
    【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
    【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
    【实验探究二】：
     实验操作 实验现象 实验结论
    1、取少量白色固体加入足量CaCl2溶液．
    产生白色沉淀
    白色固体成分为Na2CO3和NaOH
    2、过滤、取少量滤液加入
    无色酚酞试液
    试液变红
    【实验反思】
    （1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
    （2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
    （3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
    A．固体中氧元素的质量B．生成氧气的质量
    C．固体中二氧化锰的质量D．固体中钾元素的质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列推理或说法中，正确的是（　　）
    ①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应．
    A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：

    ①毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速率；
    ②操作Y的名称是过滤，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
    A、30℃水　　　B、30℃饱和氯化钠溶液　　　　C、30℃饱和氯化钡溶液．
    ③滤渣水洗的目的是提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．配制溶液时，只能用水作溶剂
    B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
    C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
    D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：
    回答下列问题：
    （1）赤铜中铜元素的化合价+1
    （2）黄铜的硬度比铜和锌都大（填“大”或“小”）
    （3）操作X的名称是研磨
    （4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO2↑；③2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑（赤铜和木炭粉反应）
    （5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的用途是做燃料（写一条）
    （6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
    【实验设计】
    （1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色；
    （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气．
    【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
    【提出问题】
    （1）石蕊试液变色后为何会褪色？
    （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
    【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
    （1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
    （2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
    NH3N2NONO2
    颜色无色无色无色红棕色
    溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸
    【猜想与分析】
    （1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
    （2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
    ①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2；
    ②小强同学认为A的N2，也遭到大家的一致反对，原因是N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2；
    ③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识．
    【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个标志．我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器．如图是有关铁的冶炼和化学性质的知识．（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）

    （1）铁在氧气中燃烧生成X，X的化学式为Fe3O4，它属于无机化合物中的氧化物．
    （2）Y物质中阳离子的符号为Fe2+．
    （3）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应前后铁元素的化合价分别是+3、0价．
    （4）反应②的现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，充分反应后过滤，向滤渣滴加稀盐酸用气泡冒出，则滤渣的成分是Fe、Cu，滤液中的阳离子为a（填序号）．
    a．Fe2+       b．Cu2+    c．Fe2+、Cu2+．

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