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    7．已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）
    A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+

    分析 根据离子间不能结合产生沉淀、气体或水，则离子间能够共存，结合离子的颜色分析．

    解答 解：A、硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；
    B、铁离子能够和三种离子共存，但铁离子为黄色，不符合题意，故选项错误；
    C、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；
    D、镁离子和三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能够共存，且不存在带色的离子，故选项之前；
    故选项为：D．

    点评 本题考查了离子共存的问题，结合复分解反应发生的条件及常见离子的颜色分析即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下时停止．
    （2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可水．
    （4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化．说明气密性良好．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．今年3月11号日本由于地震、海啸引起的核辐射主要是化学变化
    B．低碳经济的时代已来到，所谓低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
    C．在潮湿空气中铁会生锈，而铜不会生锈
    D．“现代原子结构模型”是几代科学家未经任何实验，仅凭想象、逐渐修正而成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
    （1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是C（选填相关字母）．
    A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤   
    B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
    C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应        
    D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
    （2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜．

    写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH3+3O2═2X+6H2O．下列说法中不正确的是（　　）
    A．氨气在常压下液化是物理变化，液氨具有可燃性属于化学性质
    B．在生成X的过程中化学能转化成热能，X为空气中含量最多的气体
    C．该反应为置换反应
    D．液氨属于混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾、
    C．金刚石、烧碱、纯盐酸D．液态氧、食醋、沼气

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
    面粉酸度与面粉品质的关系表
    面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
    面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
    请回答：
    （1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
    （2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．

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    科目：初中化学 来源：2017届湖北省老河口市九年级中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

    【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。

    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

    实验方案

    实现现象

    结论

    ①取一定量的合金粉末，加过量的

    ，充分反应后过滤，滤渣备用。

    粉末部分溶解，并有气体放出。

    合金中一定含有 。

    ②取步骤①所得滤渣，加过量的

    ，充分反应。

    滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

    合金中一定含有 。

    【探究结论】猜想3成立。

    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列符号中“3”所表示的意义：
    （1）3Mg：镁原子的个数为3；
    （2）3CO2：二氧化碳分子的个数为3；
    （3）Al3+：一个铝离子带有3个单位的正电荷；
    （4）3Na+：钠离子的个数为3．

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