Question

17．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变，计算：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）原混合物中碳酸钙的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer 1

分析 由题意，由某碳酸钙和氧化钙组成的混合物的质量、钙元素的质量分数为60%，计算出混合物中钙元素的质量，由质量守恒定律，计算出反应后氧化钙的质量，进而计算出生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）50g该混合物含钙元素的质量为50g×60%=30g；则反应后所得的氧化钙的质量为30g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=42g；由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为50g-42g=8g．
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8g}$      x≈18.2g
答：（1）生成二氧化碳的质量为8g；
（2）原混合物中碳酸钙的质量为18.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．