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    某同学在做氢氧化钡溶液与稀盐酸中和反应的实验时，当他把稀盐酸滴入到氢氧化钡溶液后，发现忘记了加指示剂．于是他让同学通过实验来证明上述酸碱是否恰好中和．三位同学的设计方案如下．
    【提出问题】氢氧化钡溶液与盐酸是否恰好中和？
    【设计实验】甲同学取反应后的溶液，向其中通入CO2气体，看不到白色沉淀生成，说明二者恰好中和．
    乙同学取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明二者恰好中和．
    丙同学取一张pH试纸，放到玻璃片上，先用滴管向试纸上滴加蒸馏水，使试纸润湿，而后用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴到试纸上，试纸变色后，及时和比色卡比较，发现pH=7，说明二者恰好中和．
    【反思与评价】请你对三位同学的实验设计进行评价．
    甲同学能否得出正确的结论，理由是
    不能，因为盐酸剩余时通入二氧化碳气体也看不到白色沉淀
    不能，因为盐酸剩余时通入二氧化碳气体也看不到白色沉淀
    ；
    乙同学能否得出正确的结论，理由是
    不能，氢氧化钡过量时，碳酸钠与氢氧化钡或氯化钡都反应生成碳酸钡白色沉淀．
    不能，氢氧化钡过量时，碳酸钠与氢氧化钡或氯化钡都反应生成碳酸钡白色沉淀．
    ；
    丙同学的实验操作的不当之处是
    先用滴管向试纸上滴加蒸馏水，使试纸润湿
    先用滴管向试纸上滴加蒸馏水，使试纸润湿
    ；这种操作，对得出正确的结论是否有影响？理由是
    有影响，用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液pH增大，碱性溶液的pH减小
    有影响，用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液pH增大，碱性溶液的pH减小
    ；
    在实验结束后，此废液应如何处理
    倒入废液缸中
    倒入废液缸中
    ．
    分析：盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，酸剩余和恰好中和时通入二氧化碳没现象，氢氧化钡剩余和恰好完全中和时加入碳酸钠都能生成白色沉淀，用pH试纸测量pH时不能先用水润湿．
    解答：解：盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，甲同学取反应后的溶液，向其中通入CO2气体，只有氢氧钡剩余时才能看到白色沉淀，当盐酸剩余时通入二氧化碳气体也看不到白色沉淀，因此甲同学不能得出正确的结论．
    盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，乙同学取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，观察到只有白色沉淀生成，可能是氢氧化钡剩余，也可能是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此乙同学不能得出正确的结论．
    用pH试纸测量pH时不能先用水润湿，用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液pH增大，碱性溶液的pH减小，会造成误差．在实验结束后，废液不能乱倒，应倒入废液缸中．
    故答案为：
      不能，因为盐酸剩余时通入二氧化碳气体也看不到白色沉淀；
      不能，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．；
      先用滴管向试纸上滴加蒸馏水，使试纸润湿；有影响，用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液pH增大，碱性溶液的pH减小；
      倒入废液缸中．
    点评：本题考查中和反应对于反应物剩余时对反应现象的分析，考查学生分析问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：
    Ⅰ组．导电性实验
    ①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；
    ②将两根铜丝分别插入（不接触）盛有水的烧杯中（如下左图），插上电源，灯泡没有变亮；
    ③在实验②的基础上往烧杯中滴加一定量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；
    ④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．

    （1）实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有
    自由移动的电子
    ；
    （2）通过实验②和③可以说明溶液依靠
    自由移动的离子
    导电；
    （3）实验④可以看到的现象是
    溶液中有白色沉淀；灯泡逐渐变暗并熄灭，后又逐渐变亮．
    ；
    （4）在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．

    Ⅱ组．特殊方式检验
    在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．
    （5）该组同学通过
    溶液中有气泡产生
    可以了解稀硫酸已经过量．
    Ⅲ组．指示剂检验
    在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．
    （6）下列有关pH试纸的使用方法正确的是
    C

    A．将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照
    B．用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照
    C．用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
    D．先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
    （7）除了用pH试纸检验外，你认为还可用
    酚酞试液
    检验，现象为
    红色溶液褪色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
    （1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表横线上（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
    A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2
    C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
    A B C D
    分类标准 金属氧化物
    非金属单质
    非金属单质
    		 盐
    酸
    酸
    不属于该类别的物质
    CO2
    CO2
    		 Cu
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    		 H2O
    （2）对比法：
    A．通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
    光照、叶绿素
    C6H12O6+6O2两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下
    生成的产物不同
    生成的产物不同
    ．
    B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：
    温度须达到可燃物的着火点
    温度须达到可燃物的着火点
    ．

    （3）归纳演绎法：
    某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化学反应的各物质的质量总和
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为
    44
    44
     g．请根据化学反应方程式列式计算①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
    [查阅资料]氯化钡溶液显中性．
    [提出猜想]假设一：该溶液没有变质；
    假设二：该溶液部分变质；
    假设三：该溶液
    全部
    全部
    变质．
    [实验验证]
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； 生成白色沉淀 假设
    一
    一
    不成立
    ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液． 溶液
    变红
    变红
    		 假设二成立
    [讨论交流]
    （1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是
    除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰
    除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰
    ；
    （2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？
    不同意
    不同意
    ，
    因为加入氢氧化钡溶液引入了OH-，对检验氢氧化钠会造成干扰
    因为加入氢氧化钡溶液引入了OH-，对检验氢氧化钠会造成干扰
    ．
    [反思]氢氧化钠敞口放置变质的原因是
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应
    密封
    密封
    保存．
    [定量研究]
    从该瓶中取出一定量的溶液，向其中加入含7.4g氢氧化钙的石灰水，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干，得到12g白色固体．则所取的溶液中含碳酸钠和氢氧化钠的质量分别是多少克？

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    科目：初中化学 来源：2012年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷（九）（解析版） 题型：填空题

    某同学在做氢氧化钡溶液与稀盐酸中和反应的实验时，当他把稀盐酸滴入到氢氧化钡溶液后，发现忘记了加指示剂．于是他让同学通过实验来证明上述酸碱是否恰好中和．三位同学的设计方案如下．
    【提出问题】氢氧化钡溶液与盐酸是否恰好中和？
    【设计实验】甲同学取反应后的溶液，向其中通入CO2气体，看不到白色沉淀生成，说明二者恰好中和．
    乙同学取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明二者恰好中和．
    丙同学取一张pH试纸，放到玻璃片上，先用滴管向试纸上滴加蒸馏水，使试纸润湿，而后用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴到试纸上，试纸变色后，及时和比色卡比较，发现pH=7，说明二者恰好中和．
    【反思与评价】请你对三位同学的实验设计进行评价．
    甲同学能否得出正确的结论，理由是    ；
    乙同学能否得出正确的结论，理由是    ；
    丙同学的实验操作的不当之处是    ；这种操作，对得出正确的结论是否有影响？理由是    ；
    在实验结束后，此废液应如何处理    ．

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