【题目】新疆盛产桑葚,桑葚由于口感甘甜,并且富含的花青素具有抗氧化的租用,所以深受女士的喜爱。桑葚生长适宜温度4- 30°C,降到12°C以下,则停止生长。
(1)为防止桑葚停止生长,可以施加适量的___________(写一种化肥的化学式),给桑葚施加氮肥能促进__________,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。
(2)桑葚紫色的汁液和紫色石蕊一样遇到醋酸会变为红色,醋酸的化学式是_____________。
(3)为使桑葚提早上市让大家尝个鲜,有的农户把桑葚种在了温室里,温室的玻璃是用__________(填一种盐的俗名)生产的。
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【题目】某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上,导致皮肤变成了棕褐色,老师提供草酸溶液给同学洗手,棕褐色立刻消失。
同学对草酸产生了兴趣,经请教老师获知,草酸(H2C2O4)在通常状况下为固体,是一种易溶于水的酸,广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下,受热分解生成碳的氧化物和水,小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
(进行猜想)猜想1:只有CO:猜想2:只有CO2;猜想3:同时含有CO和CO2。
(查阅资料)氧化碳不能与澄清石灰水反应:浓硫酸有吸水性。
(实验探究)同学设计了如图所示装置进行实验:
(1)实验时,当观察到装置A中的现象为_____,说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。
(2)为了实验安全,在实验开始应先通一会儿气体,再_____;实验完应该待玻璃管冷却后再停通入气体,目的是为了_____。
实验过程中,观察到C中现象是_____,由此得出草酸分解产物有CO气体有在;同学甲认为,这时也可以根据D中清石灰水变浑浊了,而得出草酸分解产物中含有CO气体的结论,同学们经讨论后认为甲的判断不正确,理由是_____。
(3)装置C中直玻璃管内氧化铁等所发生反应的化学方程式为_____。
(实验结论)(4)通过实验,可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓酸的催化下,受热分解的化学方程式:_____。
(问题讨论)(5)装置B的作用是_____。装置D的作用是_____(答一条即可)。
(6)草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为3H2C2O4+2KMnO4=K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑;又知在化学反应中,有元素化合价升高的反应物为还原剂,有元素化合价降低的反应物为氧化剂,则此反应中的氧化剂是_____。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是 ________________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ________________ ;用排水法收集氧气时,开始收集的适宜时机是 ________________ 。若用 F装置收集氧气,氧气应从 ________________(填“a”或“b”)端导入。
(3)组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置:①所选用的药品是 ________________(填药品名称);发生和收集装置可选用 ________________(填标号)的组合,反应的化学方程式为 ________________ 。
②检验收集到的气体是二氧化碳的方法是 ________________ (用化学方程式表示)。
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【题目】通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题。
(1)图中标号仪器①的名称是_____;若将 B 装置中的仪器①调换就可以用来制备氧气,请写出该反应的化学方程式_____;
(2)实验室若选用 F 装置采用排空气法收集二氧化碳,则气体应从_____(填“a”或“b”)导管口通入。实验室反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,也可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液 的 F 装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从 F 装置的_____口(填“a”或“b”)通入。
(3)若实验室需少量甲烷,可通过加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷的发生装置应选用_____(填字母)装置;收集甲烷可选用 C 或 D 装置,由此推断甲烷具有的物理性质是_____;若最终选用 C 装置收集甲烷,实验结束后要先把导管移出水面,而后再熄灭酒精灯,否则_____,使压强减小,造成水倒吸炸裂试管。
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【题目】下图是在实验室制取气体的实验装置示意图,请回答:
(1)写出标号仪器的名称:a是____________,b是____________。
(2)若用装置B制氧气,反应的符号表达式是__________;装置B制取氧气的优点_______(写一条即可)。研究显示:氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法____________(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶纯净的氧气,最好采用______集气法。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是_________(填字母序号,下同),反应的文字表达式为____________。收集一般选用的装置是________,用该方法收集二氧化碳时检验收集满的方法是将燃着的木条放在_______,如________,则满了。
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气,应选用的发生装置为________,二氧化锰是该反应的催化剂,则二氧化锰的__________和化学性质在反应前后没有发生变化,实验结束后,欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰(氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水),需要进行溶解、_______、洗涤、干燥等操作。
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【题目】现有一包含有杂质的BaCl2固体样品(杂质不溶于水),为了研究样品的组成,进行了如下试验。请回答下列问题:
(1)实验发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)列出求解10g滤液中溶质质量(x)的比例式_______________________。
(3)AgNO3溶液的溶质质量分数为_______________________。
(4)样品固体加水充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为_______________________。
(5)加入硝酸银溶液的过程中,用数据说明滤液中溶质的变化情况是________________。
(6)样品中BaCl2的含量为_______________________。
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【题目】已知, A~E物质之间存在以下转化关系。其中A、C、D是单质,E是相对分子质量最小的氧化物.B为蓝色溶液。试回答:
(1)物质E的化学式为__________________。
(2)A→D的基本反应类型为__________________。
(3)A和B反应的化学方程式为__________________。
(4)B中溶质的类别是_________________(填“酸”“碱”或“盐”)。
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【题目】如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据,某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。
物质/溶解度/g/温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
(1)由表格数据可知,溶解度随温度升高变化显著的物质是_____(选填“NaCl”或“KNO3”)。
(2)上述溶液中属于饱和溶液的是_____(填 A-F 序号)。
(3)BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_____(用“<”、“>”、“=”表示)
(4)关于图中有关说法不正确的是_____。
A B烧杯的溶液还可以溶解硝酸钾固体
B 将20℃时硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法:蒸发溶剂或升高温度
C 氯化钠中混有少量的硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去
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【题目】NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
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