【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1) 25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_______________。
(3)将35℃时, 丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)现有操作步骤: a.溶解;b.过滤;c.降温结晶;d.加热浓缩。甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是___________ ( 填字母序号)。
【答案】65 降低温度(或继续加甲或蒸发溶剂) 不变 adcb
【解析】
(1)25℃时,甲物质的溶解度30g,即100g水中最多溶30g,则50g水中最多溶15g,所得溶液质量为:15g+50g=65g;故填:65;
(2)接近饱和的溶液,变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂,因为甲的溶解度随温度的升高而增大,所以也可以通过降低温度实现;故填:降低温度(或继续加甲或蒸发溶剂);
(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,丙的溶解度变大,溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出,故溶质质量分数不变;故填:不变;
(4)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为甲的溶解度随温度影响较大,所以用降温结晶的方法,具体步骤是:溶解,加热浓缩制成饱和溶液,再降温,析出晶体后过滤;故填:adcb。
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【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,同时还生成氯化钠()。烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如表所示:
次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为_____g。
(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)初中化学有很多实验分类方法,请根据实验方法进行分类,可将_____(填字母)分为一类,分类的依据为_____。
(2)在金属活动性顺序中,(H)前金属单质都可与盐酸和稀硫酸反应生成氢气,但为什么没有加上“硝酸”呢?因为硝酸和金属单质的反应的生成物并不遵循上述规律!例如:镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水,镁和浓硝酸反应时生成的气体是一种红棕色的二氧化氮,这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的_____有关系,请写出镁和浓硝酸反应的化学方程式_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图A-G是初中化学中常见的物质。其中A为黑色单质,D为红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。G常温下为无色液体。 “→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答:
(1)B的化学式是_______。
(2)在C→E反应的一个用途为_______。
(3)写出反应的化学方程式:A→D_______。G→F_______。
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【题目】利用如图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡,取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
(1)实验时,气球的变化是__。
(2)根据白磷引燃前后的变化,可知燃烧的条件是__;玻璃管受热不燃烧,白磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是__。
(3)实验前后天平保持平衡,实验后,松开橡皮塞,则天平指针__(填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。
(4)写出白磷燃烧的反应的化学方程式:__。
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【题目】C、CO2和CO都是我们熟悉的物质,关于C、CO2和CO有以下几种说法:
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同,性质完全相同
②固体二氧化碳升华吸收大量的热,所以干冰可用于人工降雨
③金刚石和石墨碳原子排列方式不同,所以他们的化学性质差异很大
④二氧化碳不能供给呼吸,是因为二氧化碳有毒
⑤一氧化碳具有还原性,所以一氧化碳可以用来炼铁
⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合,使人缺氧中毒而亡
⑦二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳是酸
⑧通过化学反应,三者可以按照C→CO2CO的方向转化
以上几种说法正确的是( )
A.①②③⑥B.②⑤⑥⑧C.②④⑥⑦D.③④⑤⑦
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【题目】已知K2Cr2O7、KCl、NaCl、Na2Cr2O7四种物质的溶解度曲线甲、乙、丙、丁如图所示,但不知具体对应是哪条曲线。
(Ⅰ)80℃时100g四种饱和溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液。
(Ⅱ)温度在40℃~80℃时,K2Cr2O7分别与NaCl、KCl可以配成相同温度下相同浓度的饱和溶液。
请你根据以上信息回答下列问题:
(1)曲线丙物质是__________。
(2)40℃时,50g水中加入70gNa2Cr2O7形成的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)90℃时K2Cr2O7、KCl的饱和溶液降温至20℃,K2Cr2O7溶质质量分数____________ KCl溶质质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(4)90℃时,等质量四种物质分别配成饱和溶液所需要水质量最少的是_______________。
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【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
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【题目】用化学符号或名称表示:
(1)汞原子________________________;
(2)地壳中含量最高的金属元素__________________;
(3)2个碳酸根离子__________________;
(4)氧化钙中钙的化合价__________________;
(5)CCl4__________________;
(6)4个氨气分子__________________。
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