Question

湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式                        ；

（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式                ；

（3）a的数值为        ；

（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为        ；

（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是          ．

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；（2）；（3）6；（4）7.6%；（5）200t．

【解析】

试题分析：（1）湿法冶金的原理是：铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；

（2）硫酸铜的质量为l60g×l0%=16g

设生成的铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z

Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu；

56 160   152   64

x   l6g   z     y

   解得x=5.6g

 解得：z=15.2g

  解得：y=6.4g

（3）由题可知：a=5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g

（4）所得溶液中溶质的质量分数为：=7.6%

（5）铁的质量为：120t×=112t

设需要赤铁矿石的质量为m．

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160             112

m（1﹣20%）      112t

  解得：m=200t

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：本题的综合性较强，比较全面地考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、溶液质量分数的计算，含杂质的化学方程式的计算等，只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题．