某化学小组参观制碱厂后.绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图.据图回答:(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3.二者加入顺序能否颠倒? ．理由是．(2)过滤Ⅰ得到的沉淀成分有: ．(3)如果不将氯化铵作为目标产品.即加入氨气不是为出氯化铵.那么.氨气在过程中作用是．(4)工业生产纯碱的流程中.氨盐水吸收二氧化碳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入顺序能否颠倒？

．理由是

．
（2）过滤Ⅰ得到的沉淀成分有：

．
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为出氯化铵，那么，氨气在过程中作用是

．
（4）工业生产纯碱的流程中，氨盐水吸收二氧化碳反应后，生成的碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，原因是

．

考点：纯碱的制取,盐的化学性质

专题：常见的盐化学肥料

分析：（1）根据碳酸钠的作用进行解答；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应，碳酸钠和氯化钙反应进行解答；
（3）根据氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收进行解答；
（4）根据该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小进行解答．

解答：解：
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤Ⅰ得到的沉淀成分有：
（3）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
答案：
（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）氢氧化镁和碳酸钙；
（3）增大二氧化碳的吸收量；
（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

点评：本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

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下列是陈明同学进行实验探究的有关实验装置示意图，请你与他一起来探究：

（1）图A的实验操作是检查装置

．
（2）陈明同学欲制取氧气，他选择的有药品分别为

和

，则发生装置应选用

，发生反应的化学方程式是

．
（3）他若采用图D来收集氧气，其原因是

．
（4）在实验中，如果陈明同学制取氧气时发现试管破裂了，请你猜测他错误的操作可能是（写一条即可）

．
（5）甲烷是一种没有颜色，难溶于水，密度比空气小的气体．李红同学用加热醋酸钠和碱石灰的固态混合物制取甲烷，她能否采用与陈明同学相同的发生装置？

（填“能”或“不能”），收集装置可选用

．

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某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体变蓝（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有

，一定没有

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图1所示：