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    15、25℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    分析：饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量不变，溶液质量变大；根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%即可分析质量分数的变化；由于温度不变，物质的溶解度也不会改变．
    解答：解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故A错误．
    B、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，与现在溶液是否饱和无关．故B正确．
    C、加水后溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C错误．
    D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故D错误．
    故选B．
    点评：此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A、26.5%
    B、30%
    C、25%
    D、
    26.5g+3.5g
    100g+35g
    ×100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?攀枝花）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1．
    （1）10℃时，甲物质的溶解度
    小于
    小于
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．
    （2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是
    不饱和
    不饱和
     （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为
    D
    D
    ．
    A．20%   B．25%   C．26.5%    D．30%
    （4）如图2所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．氢氧化钠      B．氯化钠      C．硝酸铵．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题．
        温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    （g）    		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
    KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
    （1）40℃时，氯化钠的溶解度是
    36.6
    36.6
    g．
    （2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_
    KCl
    KCl
    （填“NaCl”或“KCl”）溶液．
    （3）20℃时，向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是
    KCl
    KCl
    ，其溶液的溶质质量分数是
    25.4%
    25.4%
    （精确到0.1%）．
    （4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
    加入氯化钾
    加入氯化钾

    恒温蒸发溶剂
    恒温蒸发溶剂
    _．（写一种）
    Ⅱ．阅读下列三段材料，回答问题：
    材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
    材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间．
    材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如右图所示．
    （1）镓元素的质子数为
    31
    31
    ，其氯化物的化学式为
    GaCl3
    GaCl3
    ．
    （2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
    ①物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm-3
    ②化学性质（请用化学方程式表示）：
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑
    ；
    ③用途：
    制造半导体材料
    制造半导体材料
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4CL），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，（假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变）．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
    （1）20℃时，20克氯化钠放入50克的水中，充分搅拌形成溶液是
    饱和
    饱和
    （饱和、不饱和溶液），溶质和溶剂的质量比是
    9：25
    9：25
    ．
    （2）20℃时，等质量四种物质的饱和溶液中溶剂质量最大的是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （3）20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
    6.2
    6.2
    g，晶体的名称是
    碳酸氢钠
    碳酸氢钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20℃时，向100g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

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