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(2012?丹徒区三模)X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成,为检验气体的成分设计了如下的实验装置(注:夹持装置未画出;无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,可用于检验水的存在):

【阅资料】
(1)CO和二氯化钯(PdCl2)溶液反应产生黑色钯(Pd):CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X,该反应中X的化学式是
HCl
HCl

高温
(2)在高温条件下,H2可还原氧化铁,产生铁和水.在高温条件下,CH4也可与Fe2O3反应:4Fe2O3+nCH4 
 高温 
.
 
8Fe+nCO2+2nH2O,其中n的值为
3
3
(填数字).
【提出假设】关于X混合气体的组成,同学们提出下列假设:
①H2和CO     ②H2和CH4③CO和CH4④H2、CO和CH4
【实验现象】A中出现黑色固体;C中固体逐渐变为黑色;D固体变为蓝色;E中溶液变浑浊.
【问题讨论】
(3)根据以上实验现象,甲同学和老师一致认为:可排除假设
(填假设序号).
(4)根据以上实验现象,乙认为可排除“假设①”.你认为乙的结论是否正确?
不正确
不正确

(5)丙同学认为:要验证剩余的假设是否成立,需要在A、B之间增加装置H,但该装置未画完整,请在答题卡中将装置画完整.
(6)丁同学利用改进后的装置进行实验,测得实验中装置D质量增加m1g,装置E和F质量增加的总和为m2g,若m1:m2=
9:11
9:11
(填写比值),则“假设③”成立.
分析:(1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答;
(2)根据质量守恒定律进行化学方程式的配平;
(3)根据A中出现黑色固体说明有一氧化碳,所以排除假设②;
(4)如果只有氢气和一氧化碳气体也出现以上现象,所以乙的结论不正确;
(5)根据气体的流向对装置进行设计;
(6)根据装置D质量增加m1g为水的质量,装置E和F质量增加的总和为m2g为二氧化碳的质量,进行解答.
解答:解:(1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,由CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X可知,该反应中X的化学式是HCl;
(2)由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知,4Fe2O3+nCH4
 高温 
.
 
8Fe+nCO2+2nH2O,n的值为3;
(3)A中出现黑色固体说明有一氧化碳,所以排除假设②;
(4)如果只有氢气和一氧化碳气体也出现以上现象,所以乙的结论不正确;
(5)气体的流向可知,要验证剩余的假设是否成立,需要在A、B之间增加装置H,则H装置如图:; 
(6)由4Fe2O3+3CH4
 高温 
.
 
8Fe+3CO2+6H2O可知,生成水和二氧化碳质量比=(6×18):(3×44)=9:11,所以m1:m2=9:11时,“假设③”成立.
故答案为:(1)HCl;(2)3;(3)②;(4)不正确;(5)②如右图 ;(6)9:11.
点评:熟练掌握常见气体的性质,并能利用其性质对它进行检验、鉴别,这是我们必须掌握的基本技能,也是化学实验考查的热点之一.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丹徒区三模)下图为实验室常用的实验装置,回答问题:

(1)写出带有标号仪器的名称:①
锥形瓶
锥形瓶
;②
水槽
水槽

(2)若用A、C装置组合制取氧气,收集氧气完毕时,应先
从水中取出导气管
从水中取出导气管
(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”),写出A装置中发生反应的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸
(氢硫酸是硫化氢的水溶液,其化学性质与盐酸相似).实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下发生反应制得H2S.某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体.
①F用于收集H2S,说明其密度比空气
(填“大”或“小”).
②G装置的作用是
防止液体倒吸
防止液体倒吸
,H装置的作用是
吸收尾气中的硫化氢,防止污染空气
吸收尾气中的硫化氢,防止污染空气

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(2012?丹徒区三模)下列物质的转变中,不能只通过一步反应实现的是(  )

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(2012?丹徒区三模)如图所示装置中,胶头滴管中吸入甲液体,平底烧瓶中充入(或放入)乙物质,挤压胶头滴管,一段时间后装置中的气球明显胀大.则甲乙两种物质可能是(  )
A 稀硫酸 铜片
B 双氧水 MnO2
C 稀盐酸 锌粉
D NaOH溶液 CO2

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(2012?丹徒区三模)下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是(  )

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