[题目]核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下.请回答下列问题. (1)原子序数为 11 的元素属于元素.位于第 2 周期第VA 族的元素名称是 . (2)硅元素和碳元素有相似的化学性质.是因为硅原子和碳原子的相同. (3)一般地说.电子层数相同的原子.原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小,最外层电子数相同的原子.原子半径随电子层数的增加而增大.请比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。

（1）原子序数为 11 的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，位于第 2 周期第VA 族的元素名称是________。

（2）硅元素和碳元素有相似的化学性质，是因为硅原子和碳原子的__________相同。

（3）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为____________。

（4）原子序数为 15 的元素组成的单质常用来做“测定空气中氧气的含量”实验（如图所示），实验中该单质发生反应的化学方程式为__________。关于该实验，下列说法正确的是________。

A．该实验可说明氮气不易溶于水

B．燃烧匙中的固体可以换成木炭

C．燃烧匙中的固体量不足会导致测定结果偏小

D．实验过程中弹簧夹未夹紧会导致测定结果偏小

（5）A 物质为奥运火炬常用燃料，纯净物 A 在 B 物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D（部分微观示意图如下所示）。

①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为________（填化学式）；

②A 物质中各元素的质量比为___________。

【答案】金属；氮最外层电子数钠原子＞硫原子＞氧原子 4P+5O2 2P2O5； AC O2；碳元素、氢元素的质量比为 9:2

【解析】

（1）原子序数为 11 的元素是钠元素，属于金属元素，故填金属；

位于第 2 周期第VA 族的元素名称是氮，故填氮。

（2）元素具有相似的化学性质是因为元素原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数。

（3）电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，则处于同一周期的钠元素的钠原子半径大于同一周期的硫元素的硫原子的半径；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大，则最外层电子数相同的硫原子的半径大于氧原子的半径，所以三种原子的半径大小依次是钠原子＞硫原子＞氧原子，故填钠原子＞硫原子＞氧原子。

（4）原子序数为 15 的元素组成的单质是磷单质。磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。故化学方程式写为：4P+5O2 2P2O5；

A．该实验结束后，进入瓶内的水只占瓶容积的1/5，可说明氮气不易溶于水，选项正确；

B．燃烧匙中的固体不可以换成木炭，因为木碳与氧气燃烧后生成二氧化碳气体会对实验结果产生干扰，选项错误；C．燃烧匙中的固体量不足会导致试验后瓶内氧气剩余，使测定结果偏小，选项正确；D．实验过程中弹簧夹未夹紧会导致瓶中膨胀的气体排出瓶外，使测定结果偏大，选项错误，故选AC。

（5）由质量守恒定律可知，上述反应中A为丙烷，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，其中具有氧化性的物质是氧气，化学式为O2，故填O2；

A为丙烷，化学式为C3H8，其中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）= 9：2，故填9：2。

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【题目】已知锌与硫酸可以发生反应生成硫酸锌和氢气。某研究性学习小组在探究“影响锌与硫酸反应快慢的因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

（查阅资料）①锌与硫酸反应的符号表达式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

②锌与硫酸铜溶液反应的符号表达式Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

③硫酸溶液中含有H+、硫酸根离子（用化学用语表示_____________）；硫酸铜溶液中含有Cu2+、硫酸根离子；硫酸锌溶液中含有Zn2+、硫酸根离子。

（提出问题）是什么离子导致产生氢气的速率加快？

（猜想假设）甲同学：可能与铜离子有关；

乙同学：可能与硫酸根离子有关；

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_________。

（实验验证）写出仪器①的名称__________。用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察到_______，即为气密性良好。

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是__________。

步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？__________。（填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）

编号	20%的稀硫酸各20mL	锌粒	收集1瓶氢气所需的时间
①	加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL	1g	2分10秒
②	加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL	1g	3分01秒

（得出结论）硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是__________。

（反思质疑）丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是__________。

（继续探究）请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

编号

实验步骤

实验现象比较

实验结论

①

取1g锌粒于锥形瓶中，

加入20mL 20%的稀硫酸

__________

产生氢气的速率较快与铜单质有关

②

__________

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【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展学习和研究．请从下列常见仪器图示中，选择实验所用仪器的标号填在横线上

（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_________ ；　

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猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。

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可可同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论，可可同学选择的实验方法是____________。

（拓展）经实验分析，锰酸钾受热只能部分分解。

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A. 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

B. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

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D. 本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体

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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）下列方法能检查该装置气密性的是_______。

A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。

B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。

C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。

（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究_________对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ	探究_________对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2