Question

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
请回答下列问题：
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少L？（已知该状况下氢气的密度    为0.089g?L?）
（2）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm³）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______．（写出解题过程）
（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固体混合物中氮元素的质量分数为28%，计算该混合物中KH₂PO₄的质量分数为______．（写出解题过程）

Answer 1

（1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为  12：2：（16×2）=6：1：16；
答：甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6：1：16；
②设 46g甲酸和xg乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等，
46×

12

46

×100%=x×

24

46

×100%   
解答 x=23 g；
答：46g甲酸和23克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；
③设4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气
     Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
     24                         2
    4.8g                        y
 

24

2

=

4.8

y

 
解答 y=0.4g，0.4g÷0.089g/L≈4.49L；
答：最多能产生氢气4.49L；
（2）根据溶质的质量分数=

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

×100%，
设 需要98%的浓硫酸的体积为V₁，所需水的体积为V₂，

1.84×0.98×V1

1.84×V1+1×V2

×100%=30%
解答 V₁：V₂=1：4；
故答案为 1：4；
（3）纯净NH₄NO₃中氮元素的质量分数为：

28

80

×100%=35%，
混合物中NH₄NO₃的质量分数为：

0.28

0.35

×100%=80%；
所以混合物中KH₂PO₄的质量分数为：1-80%=20%；
故答案为：20%．