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(2008?大庆模拟)乙醇(C2H5OH)是以高梁、玉米、薯类等为原料,经过发酵、蒸馏制得,属于可再生资源.乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水,如果氧气不足,乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成.现用下图实验装置进行实验,检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳:(友情提示:CO+CuOCO2+Cu)

请回答下列问题:
(1)写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式______ 2CO2+3H2O
【答案】分析:(1)根据可燃物完全燃烧的规律:可燃物中C元素全部变成二氧化碳、H元素全部生成水,写出乙醇完全燃烧的化学方程式;
(2)装置A用于检验乙醇燃烧是否生成二氧化碳;装置B则用于吸收二氧化碳;装置C用于检验二氧化碳是否已完全吸收;装置D用于把一氧化碳气体转变为二氧化碳;装置E检验装置D排出气体中是否含有二氧化碳;根据以上装置作用的分析,由实验现象判断乙醇燃烧的生成物;
(3)根据化学变化前后元素种类和质量不变,乙醇燃烧生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量总和即乙醇中碳元素质量,由乙醇中C、H元素质量比计算出H元素质量,由H元素质量计算生成水的质量.
解答:答:(1)乙醇(C2H5OH)在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水;
故选C2H5OH+3O22CO2+3H2O;
(2)装置A中石灰水变浑浊,可以说明燃烧生成二氧化碳;
装置C中石灰水不浑浊,说明混合气体中二氧化碳已完全吸收,变浑浊则说明前面生成的二氧化碳没有吸收完全,对后面二氧化碳的判断带来影响;
装置E中石灰水变浑浊,说明气体中有二氧化碳;
故答案为:
 实验现象   实验结论  
A装置C装置E装置是否有二氧化碳是否有一氧化碳
甲同学   没有
乙同学   可能有
丙同学   没有
(3)4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g××100%=1.2g
5.6g一氧化碳中C元素质量=5.6g××100%=2.4g
则燃烧的乙醇中C元素质量=1.2g+2.4g=3.6g
乙醇中C、H元素质量比=24:6=4:1,则乙醇中H元素质量==0.9g
乙醇燃烧生成水的质量=0.9g÷×100%=8.1g
故答案为:8.1g.
点评:可燃物在氧气充足时完全燃烧,其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水;在氧气不足时不完全燃烧,可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳.
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(1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温.则实验步骤的顺序是(填数字序号)______.
(2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等.则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______;装置E的作用是______.
(3)为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,反应前、后必须称量装置(填装置序号)______的质量.

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(实验方案1)取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,样品全部溶于水,再向其中滴加氢氧化钙溶液,观察到______说明样品真的变质了.
(提出问题2)该样品是部分变质还是全部变质?
(实验方案2)取该样品少量于烧杯里,加适量的水,搅拌,全部溶解后,再向其中加入过量的______溶液,然后过滤,再向滤液里滴加无色酚酞试液,观察到变成红色,说明该样品是部分变质.
(提出问题3)怎样除去样品中的杂质?
(实验方案3)将样品全部溶于水,向其中加入适量的______溶液,发生反应的化学方程式为:______;然后过滤,再将滤液蒸干,即得到纯净的氢氧化钠固体.

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(1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温.则实验步骤的顺序是(填数字序号)______.
(2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等.则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______;装置E的作用是______.
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