Question

铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是（　　）

• A、反应所消耗的硫酸质量相等
• B、反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
• C、反应消耗的三种金属的质量相等
• D、反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9

Answer 1

考点：金属的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算

专题：金属与金属材料

分析：依据经验公式金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

，可以知道制得同质量的氢气所需要的金属的质量关系，依据判断消耗的酸的质量，据此分析解答即可；

解答：解：A、由于反应后氢气来源于酸中的氢，所以氢气质量相等则消耗的盐酸溶质必然相等；
B、反应时金属的质量不等，所以生成的溶液溶质质量一定不相等；“同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等”，则可推测反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数不相等；
C、根据计算可知，参加反应的金属质量不相等；
D、铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有x×

2

56

=y×

2

24

=z×

3

27

，所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9；
故选：A、D．

点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质以及金属与酸反应的实质和有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．