Question

17．将相同质量的Na₂CO₃、K₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃四种物质，分别跟足量盐酸反应，产生二氧化碳最多的一种碳酸盐是（　　）

• A． Na₂CO₃
• B． K₂CO₃
• C． NaHCO₃
• D． CaCO₃

Answer 1

分析 根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大，可以据此解答该题．

解答 解：根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×$\frac{12}{M}$，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（CaCO₃）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸氢钠；
故选C．

点评 根据碳元素的质量守恒来解决是关键．