Question

下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（　　）
①NH₄Cl       ②NH₄HSO₄      ③NH₄Fe（SO₄）₂      ④NH₃?H₂O．

• A、①②显酸性，③④显碱性
• B、c（NH₄⁺）：④＜③＜②
• C、溶液的pH：①＜②＜④
• D、②溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、铵根离子水解显酸性，硫酸铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，铵根离子和铁离子均水解显示酸性，一水合氨属于弱碱；
B、根据铵根离子的来源以及铵根离子水解的影情况来回答；
C、根据溶液酸碱性的强弱来确定其pH的大小；
D、根据溶液中的电荷守恒来回答．

解答：解：A、①③能完全电离出铵根离子，铵根离子水解显酸性，硫酸铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，一水合氨属于弱碱，显示碱性，故A错误；
B、②③能完全电离出铵根离子，一水合氨属于弱碱，部分电离出铵根离子，硫酸氢铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子对铵根离子的水解其抑制作用，铵根离子和铁离子均水解显示酸性，铁离子对铵根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如氢离子大，所以c（NH₄⁺）：④＜③＜②，故B正确；
C、③显示碱性，①能完全电离出铵根离子，铵根离子水解显酸性，硫酸氢铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，所以pH：③＞①＞②，故C错误；
D、溶液中存在的电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选：B．

点评：本题涉及盐的水解、影响盐的水解平衡因素以及溶液中的电荷守恒知识，属于高中知识的考查，难度大．