【题目】实验室制取氧气,提供了下列药品和常用装置,请按要求回答有关问题:
药品:①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置:
(1)装置中仪器a的名称为______。
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气,则他选择的药品应为____(填序号);若用装置D收集氧气,则验满的操作方法为___,观察木条是否复燃。
(3)某气体X可用D装置收集,若改用E装置收集,则气体X应从__口进(填“b”或“c”)。
(4)B装置可用于制取___(填气体化学式),反应的化学方程式为:___。
(5)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用__(填字母)装置;收集甲烷气可选用C装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是__。
【答案】试管 ②③ 把带火星的木条放在集气瓶口 b O2 2H2O22H2O+O2↑ A 难溶于水
【解析】
本题主要从制取气体的药品、发生装置、收集装置的选择和气体性质的判断方面分析。
(1)通过分析题中所指仪器的作用可以知道,a是试管,故答案为:试管;
(2)实验室用A装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以选择的药品应为②③,故答案为:②③;氧气有助燃性,所以用装置D收集氧气,则验满的操作方法为:把带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃,故答案为:把带火星的木条放在集气瓶口;
(3)D装置收集X气体的方法是向上排空气法,说明X气体的密度比空气大,所以改用E装置收集,则气体X应从b口进,故答案为:b;
(4)B装置制取气体的反应物是固体和液体,反应条件是常温,可用于过氧化氢制取氧气,也可用于锌和稀硫酸制取氢气,还可以用于碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳,故答案为O2(合理即可);过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,故答案为:2H2O22H2O+O2↑(合理即可);
(5)实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,所以制甲烷气的发生装置应选用A装置,故答案为:A;收集甲烷气可选用C装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是:难溶于水,故答案为:难溶于水。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】燃气灶是家庭生活必备的用品之一,如图是一款燃气灶的示意图:
(1)图中属于金属材料的是______(填序号,写一种即可)。
(2)某燃气灶使用的燃料是天然气,天然气的主要成分是______,写出该物质燃烧的化学方程式:_________。
(3)天然气在第一次通过管道输送到用户时,必须先将管道内充满氮气,原因是_______。
(4)人类正面临常规能源枯竭的危机,开发新能源迫在眉睫,请你写出一种新能源:_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】烧杯中现有10gCu-Zn合金,在其中加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为59.9g。求:
(1)产生氢气的质量为____________。
(2)该合金中铜的质量分数是______。
(3)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固体的质量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
计算:
(1)m=______g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
(3)2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳的质量是多少?_____(写出解题过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(10分)学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取一定质量的石灰石放在烧杯中,将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不与水反应),反应过程的质量关系如图所示(x表示加入稀盐酸的质量/g,y表示烧杯中余下物质的总质量/g)。请回答下列问题:
(1)石灰石与稀盐酸的质量比为 时,恰好完全反应;反应中共产生了CO2 g。
(2)该石灰石中CaCO3的质量分数是 。
(3)通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察的实验现象是_____。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
_____ _____ _____
(3)下列物质只有一种能与BaCl2溶液反应产生类似上述实验现象,应是_____(填字母序号)。
A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如表:
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量.
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程.
(3)请在如图所示的坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线.
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【题目】请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄,亚铁离子的符号是______。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒,标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。
(3)自然界中硬度最大的金刚石______。
(4)保存氢气化学性质的最小粒子______。
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