有一种自生氧防毒面具.其使用的生氧剂的主要成分是(KO2)．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中.再向其中加入20g水.使生氧剂KO2全部反应.其充分反应后(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑).称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g.计算(假设杂质不含钾元素且不与水反应)(1)100g生氧剂生成氧气的质量,(2)生氧剂中含钾元素的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO₂）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO₂全部反应，其充分反应后（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO₂的质量，并据元素质量分数求解．

解答：解：
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为100g+20g+20g-116g=24g；
（2）设生氧剂中KO₂的质量为x
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑
284 96
x 24g

284

24g

x=71g
生氧剂中钾元素的

×71g

100g

×100%=39%
答案：
（1）100g生氧剂生成氧气的质量24g
（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．

点评：根据质量守恒定律分析所得氧气的质量是解答此题的基础和关键，同时明确方程式解题的格式要规范、物质中元素质量分数的计算方法．

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