Question

11．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同．
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（3）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是硝酸钡（或氯化钡或氢氧化钡）．
（4）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸，所得溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）依据两种酸的做成情况分析；
（2）根据两种酸是否具有挥发性分析即可；
（3）根据两种酸根离子的鉴别方法分析；
（4）通过计算相同质量的氢氧化钙消耗H₂SO₄和HCl的关系得出结论．

解答 解：（1）硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根的不同；
（2）由于浓盐酸具有强烈的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（3）硫酸溶液能与硝酸钡等含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸不能，因此可以选择硝酸钡（或氯化钡或氢氧化钡）鉴别；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0； Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄ +2H₂O可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．，而和硫酸反应的质量比为74：98，等质量的氢氧化钙需用的硫酸多，因此硫酸不够把氢氧化钙反应完，剩氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7．
故答案为：（1）酸根离子不同；（2）浓盐酸；（3）硝酸钡（或氯化钡或氢氧化钡）；（4）＞．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关化学方程式的意义，能够考查学生分析问题的能力．