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    18．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的字母填空：
    a．石墨  b．活性炭  c．生石灰 d．酒精
    ①实验室常用的燃料是d；  ②能用于吸附冰箱异味的是b；
    ③常用作食品干燥剂的是c；④可用于制铅笔芯的是a．

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

    解答 解：（1）酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填：d；
    （2）活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱异味，故填：b；
    （3）生石灰可吸水水分，可用于食品干燥剂，故填：c；
    （4）石墨具有很软的性质，可用于制铅笔芯，故填：a．

    点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
    探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
    同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
    探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
    【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；
    贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，俗称纯碱．
    【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
    ②向滤液滴加适量酚酞．    		溶液变成红色．贝贝的猜想成立
    【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列性质中，不属于大多数金属通性的是（　　）
    A．有银白色光泽B．有延展性
    C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．人在剧烈运动后，血液中会产 生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（　　）
    A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
    B．乳酸的相对分子质量为90
    C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2
    D．乳酸中碳元素的质量分数为40%

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出相关反应的化学方程式：
    （1）属于有毒气体的是一氧化碳
    （2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气；
    （3）能使带火星的木条复燃的是氧气；
    （4）能在空气中燃烧的是一氧化碳，反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
    （5）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    （6）能使氧化铜还原成铜的是一氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示为各物质之间的转换关系，其中A为黑色固体，溶液 M为澄清的石灰水．请回答下列问题：
    （1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：CuO，E：CO；
    （2）写出下列化学方程式：C→DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，基本反应类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图5是铁锅的示意图．
    （1）工业炼铁的设备是高炉．
    （2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
    （3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
    （4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用．这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．
    （5）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用黄铁矿（FeS2）矿炼铁会产生酸雨的有害气体．CO在高温时与赤铁矿反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，炼得的生铁合金中含2%～4.3%的C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下图所示的实验操作不正确的是（　　）
    A．
    给液体加热    		B．
    检查装置气密性
    C．
    取粉末状固体颗粒    		D．
    加热胆矾固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有H、O、C、Na四种元素，根据下列要求写出下列各物质的化学式．
    （1）单质S等（合理即可）
    （2）酸性氧化物CO2（合理即可）
    （3）酸H2SO4（合理即可）
    （4）碱NaOH   
    （5）盐Na2CO3（合理即可）．

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