下列物质能在pH=2的溶液中大量共存的是( )A．Na2SO4.NaOH.KClB．CuSO4.CaCl2.AgNO3C．C.Na2CO3.KCl.NaClD．KNO3.NaCl.Mg(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．下列物质能在pH=2的溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na₂SO₄、NaOH、KCl		B．	CuSO₄、CaCl₂、AgNO₃
	C．	C、Na₂CO₃、KCl、NaCl		D．	KNO₃、NaCl、Mg（NO₃）₂

分析 pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．

解答解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺．
A、NaOH与酸反应生成水，不能大量共存，故选项错误．
B、AgNO₃和CaCl₂在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、酸和Na₂CO₃在溶液中相互交换成分生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，故选项正确．
故选：D．

点评本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存．

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4．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
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请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是铁，有关反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有abd（填字母序号）．
a．磁铁 b．稀盐酸 c．蒸馏水 d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制取H₂，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I₂+H₂↑．

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提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）实验二中生成的黑色颗粒是C（填化学式），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
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A．

B．

C．

D．

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；
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（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+OH^-═H₂O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
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HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　　D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题