【题目】已知X和Y两种物质在一定条件下反应生成Z,微观示意图如下图,则下列说法正确的是()
A.X的化学式为CH2
B.Z的相对分子质量为46
C.化学反应前后原子、分子数目不变
D.该反应属于分解反应
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【题目】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气,目的是__________;
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为__________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是__________,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有________(填化学式);
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_______(填字母序号)。
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【题目】水是生命之源。
(1)下列不会造成水体污染的是________(填字母)。
A农业上大量施用化肥、农药
B生活中大量使用含磷洗衣粉,并将脏水随意排放
C人们用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行杀菌消毒
(2)厨房中将硬水转化为软水最常用的方法是________。
(3)下图为实验室电解水的实验装置。结合图示回答问题。
①试管b中收集的气体为________(填化学式)。
②试管a和试管b中收集的气体体积最简比约为________。
③写出该变化的化学方程式________。
④电解水时,为增强水的导电性,常在水中加入少许氢氧化钠。现取用100g溶质质量分数为0.5%的氢氧化钠溶液进行电解水实验,一段时间后,测得剩余溶液中溶质质量分数为0.8%,则通电分解水的质量为_______g。
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【题目】图Ⅰ是某同学按教材进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是该同学对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,实验操作:
a:向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色;
b:在A、D试管分别加入5mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟;
分析讨论:
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_____;
(2)进行操作b时观察到的现象是_____;
(3)由此可以得到的实验结论是_____;_____;
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【题目】A. B. C.D都是我们学过的四种物质,其中两种物质由两种相同元素组成;另外两种物质都属于单质。在一定的条件下,它们有如图的转化关系:(反应中涉及的物质都已给出,反应条件已省略)
问:(1)写出下列物质的化学式。
A.___;B.___
C.___;D.___
(2)写出A转化为B和D的化学反应文字表达式______。
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【题目】将20g稀盐酸逐滴加入装有40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中,随着稀盐酸滴加,杯内溶液pH变化如图所示,温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)。
反应时间(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是 ℃。
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液溶质质量为多少?
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【题目】二甲醚(C2H6O)以其无污染、易于制造的特征,可能成为一种全新的替代能源而普及。 有关二甲醚的叙述正确的是
A.二甲醚由 9 个原子构成
B.2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为 1.2 g
C.二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2︰6︰1
D.二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同
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【题目】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验设计 | ||||
实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
(1)实验操作顺序为_________。
(2)②中需称量NaCl的质量为_______。
(3)①中有部分固体洒落到烧杯外部,所得溶液的浓度_______(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
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