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    （2013?贵阳模拟）以铜等物质为原料制取氢氧化铜的下列方案中，经济、环保、正确的方案是（　　）
    分析：A、铜不能和盐酸反应；
    B、铜可以和氧气反应生成氧化铜，氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜可以和氢氧化钠反应；
    C、铜的活动性比银强，能和硝酸银反应，但是硝酸银的价格比较贵；
    D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，但同时还生成硫酸钡沉淀，不容易分离．
    解答：解：A、铜不能和盐酸反应生成氯化铜，故A方案不正确；
    B、铜可以和氧气反应生成氧化铜，氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜可以和氢氧化钠发生复分解反应而生成氢氧化铜，故B方案正确；
    C、铜的活动性比银强，能和硝酸银反应，但是硝酸银的价格比较贵，故C方案不正确；
    D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，但同时还生成硫酸钡沉淀，不容易分离，故D方案错误．
    故选B．
    点评：熟练掌握金属活动性顺序，并能够根据金属活动性顺序来判断置换反应能否发生；掌握复分解反应发生的条件，熟练的判断酸碱盐之间能否发生复分解反应．
    练习册系列答案
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    卤族元素名称 单质的化学式 相对分子质量 单质在通常状况下的状态
    氟 F2 38
    氯 Cl2 71 气体
    溴 160 液体
    碘 I2 固体

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    （2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
    实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
    实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
    实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
    实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
    实验步骤：
    实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
    如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
    实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．
    实验编号 锌的质量 足量稀硫酸的浓度 时间 生成氢气的体积
    实验一 1.3g 5% 169分钟 448mL
    实验二 1.3g 10% 66分钟 448mL
    结论：
    ①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度
    快
    快
    ．
    ②
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    ．

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