精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
精英家教网将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.对于该图象的理解,下列说法正确的是
 
(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
分析:由已知:“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”:
①锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短;
②由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;由方程式分析,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余;
③由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;
④由方程式分析可知:相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多;
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”,所以反应物的总质量相等;依据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量,图示中生成氢气的质量相等,但剩余的不溶物的质量不同,所以反应结束后所得溶液质量不相等.
解答:解:由已知:“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析:
①锌的活动性比铁的活动性强,所以等质量的金属,锌反应的时间短,正确;
②由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,由方程式分析可知:如果锌恰好反应,则铁有剩余;故错误;
③置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完;故正确;
④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气;所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多,而不会相等,故错误;
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”,所以反应物的总质量相等;依据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量,图示中生成氢气的质量相等,但剩余的不溶物的质量不同,所以反应结束后所得溶液质量不相等.故错误;
故选①③.
点评:本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查,能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力,要结合相关知识认真分析.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?淮安)将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
.该反应的基本类型为
置换
置换
反应;
(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是
①③
①③
(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线          ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余         ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.对于该图象的理解,下列说法正确的是(  )
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤若该实验在天平左右两盘完成,反应结束后天平仍然保持平衡.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?衡阳)将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,据图回答:
(1)金属X是
,判断的理由为
等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,铁产生的氢气比锌多
等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,铁产生的氢气比锌多

(2)从图中你还能获得的信息有
锌比铁活泼
锌比铁活泼
.(答一条即可)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?息县模拟)在车棚表面喷漆将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,据图回答:
(1)X是什么金属?你判断的理由为什么?
(2)从图中你还能获得的信息有哪些(一条即可).

查看答案和解析>>

同步练习册答案