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    11．100g稀盐酸恰好能跟100g 40%的氢氧化钠溶液完全中和，求：
    （1）生成氯化钠的质量；   
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数．

    分析 （1）根据氢氧化钠的质量利用化学反应方程式可求出生成氯化钠的质量以及稀盐酸中溶质的质量进行解答；
    （2）利用溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行解答．

    解答 解：（1）设可生成氯化钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5    40      58.5
    y   100g×40%   x
    $\frac{36.4}{y}=\frac{40}{100g×40%}=\frac{58.5}{x}$
    x=58.5g
    y=36.5g
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{36.5g}{100g}×100%$=36.5%
    答：（2）生成氯化钠的质量为58.5g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%．

    点评 本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列安徽传统手工艺品的制作过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．
    阜阳剪纸    		B．
    徽州石刻    		C．
    舒席编织    		D．
    界首彩陶

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究．
    【探究一】：铜与浓硫酸是否能反应？
    同学们设计了如图1所示装置进行探究．
    （1）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确否（填“是”或“否”），其理由是反应物中含H元素，反应前后元素种类不变．写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2 H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2 H2O．
    （2）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案：
    方案一：Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4    方案二：Cu$→_{加热}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
    经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案二具有的优点有BC（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
    A．提高铜的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不产生污染大气的SO2
    【探究二】：测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数
    同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论，过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应不能将硫酸耗尽．为测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数，探究小组同学提出了下列实验方案：
    ：含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快，放出大量热
    ：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
    乙方案：与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
    回答下列问题：
    （1）该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是铜与稀硫酸不反应；
    （2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-质量，不能求出剩余硫酸的浓度；
    （3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

    ①你认为图2中最简易的装置及其连接顺序是：ACE；
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是AB（填序号）；
    A．锌与硫酸铜反应生成了铜，不纯的锌与硫酸反应速率加快；
    B．反应产生大量气体且放热，使瓶中压强增大；
    ③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图3中的集气装置B （填“A”或“B”）．
    （4）小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验
    ①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
    A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
    B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
    ②实验中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜，将锌粒（选填“锌粒”或“残余清液”）转移到Y形管的另一边．残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、
    锌表面析出红色固体、产生大量气泡，放出热量．
    ③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是
    反应放热，气体在冷却过程中体积逐渐减少（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    ④该实验中残余清液质量为a g，测得生成气体体积为b mL（假设在实验条件下气体密度为c g/mL），残余清液中硫酸的溶质质量分数为$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
    ⑤若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
    a．装置漏气                    b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
    c．未待冷却就读取量气管读数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．下图是“侯氏制碱法”的流程简图，该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体．下列有关说法正确的是（　　）
    A．沉淀池中的反应物只有两种
    B．物质X是氨气，它可以循环使用
    C．沉淀为碳酸钙
    D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应关系（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
    （1）若甲、乙、丙、丁分别是铝、铁、铜、银中的某一种金属． 试推断乙是铁；写出丁→丙反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
    （2）若甲是单质，乙、丙、丁属于氧化物，且乙、丙、丁常温下状态各不相同．则丁的一种用途是灭火．
    （3）若甲、乙、丙、丁都是由三种元素组成的碱或盐，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞试液变红，
    甲广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．写出乙→丙反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．水是生命之源，也是人类宝贵的资源，用你学过的化学知识回答下列问题：
    （1）自然界的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是加速沉降，除去硬水中过多的Ca2+（填离子符号）和Mg2+就可得到软水．
    （2）若要测定市区小洋河水质的酸碱性强弱，最适宜的方法是（填字母）B．
    A．酚酞试液          B．pH试纸             C．石蕊试液
    （3）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，某同学在完成此实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
    （1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．
    （2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是隔绝水和氧气．
    （3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成
    X、Y、Z，进行如图回收流程：

    ①操作a的名称是过滤．
    ②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是镍、铜、金．
    ③写出步骤IV反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
    B．t1℃时，20g乙加到100g水中形成饱和溶液
    C．t2℃时，甲乙各100g饱和溶液降温到t1℃析出的晶体甲比乙多30g
    D．若家中含有少量乙，提纯甲可用冷却热饱和溶液的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：
    （1）氧化物$\stackrel{+2}{N}$O；（2）酸H$\stackrel{+5}{N}$O3；（3）碱$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O；（4）盐K$\stackrel{+5}{N}$O3．

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