Question

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）硅原子的核电荷数为

 

；
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易

 

（选“得”或“失”）电子．该元素属于

 

（选“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息

 

；
（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是

 

，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是

 

．
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子

 

，阴离子

 

（6）第11号元素与第17号元素组成的化合物是

 

，构成该物质的微粒是

 

（选填“分子”“原子”或“离子”）．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学符号及其周围数字的意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表可知硅原子的原子序数，原子序数=核电荷数；
（2）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电子的情况；由其名称分析其元素类别；
（3）根据8号元素是氧元素，其原子最外层电子数是6解答；
（4）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答．
（5）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．
（6）11号元素与17号元素分别是钠元素和氯元素，写出其化合物的化学式即可．

解答：解：
（1）硅是14号元素，硅原子的核电荷数为14
（2）根据16号元素原子结构示意图可知，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；
（3）根据图标信息可知，8号元素是氧元素，氧原子最外层6个电子，在化学变化中易得到电子等；
（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（5）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na⁺；F^-；
（6）11号元素与17号元素分别是钠元素和氯元素，钠元素和氯元素分别显+2价、-1价，其化合物的化学式为：NaCl，构成该物质的微粒是离子；
答案：
（1）14
（2）得  非金属
（3）8号元素是氧元素
（4）原子核外电子层数相同   最外层电子数依次增加
（5）Na⁺；F^-
（6）NaCl    离子

点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．