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    （某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如下图所示，

    回答下列问题．
    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    ．
    （3）溶液甲中的金属离子是
    Na+、Fe2+
    Na+、Fe2+
    （写离子符号）．
    （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    分析：向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀．
    解答：解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
    （1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用．故填：引流．
    （2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    （3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+
    （4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；
    故答案为：（1）引流      （2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu    （3）Na+、Fe2+（4）①②
    点评：本题主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用）；书写化学方程式的配平，判断某种物质是否过量等方面的内容．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．
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    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）溶液甲中的金属离子是
     
    （写离子符号）．
    （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?海淀区二模）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），实验方案如下图所示．用到的相关信息如右图．
    （1）推断物质．B为
    NaOH
    NaOH
    ；固体甲成分为
    铜和铁的混合物
    铜和铁的混合物

    （2）工厂废液中加入过量A的化学方程式为
    Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
    Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
    ．
    （3）步骤③发生反应的化学方程式为
    2NaOH+FeCl2=═Fe（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+FeCl2=═Fe（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （4）检验A是否过量的方法为
    步骤②中是否产生气泡，如果产生气泡则说明A过量
    步骤②中是否产生气泡，如果产生气泡则说明A过量
    ．
    （5）步骤⑤发生反应的化学方程式为
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生活和生产都离不开金属材料．
    （1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
     
    （填化学式）．
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    （2）铁是应用最广泛的金属．
    ①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是
     
    （填字母序号）．
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    ②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．
    A．+xx+铁和铁合金都容易被锈蚀
    B．回收废旧金属有利于节约金属资源
    C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
    D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液
    （3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．
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    请回答：
    ①固体B的成分是
     
    ．
    ②检验C过量的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示．
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    回答下列问题：
    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）固体乙的主要成分是
     
    ．
    （4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
    称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收集到0.2g氢气（杂质不参加反应）．则该生铁样品中铁的质量分数为
     
    ．（列出
    计算过程，保留一位小数．）

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