Question

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

(1)步骤1的化学方程式为________．

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量________溶液，若观察到试管内________．则分解不完全．

(3)上述设想的优点有________(填字母序号)．

a．原料易得且可循环利用

b．充分利用太阳能

c．可全地域全天候使用

(4)CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO₂与H₂的分子个数比为________，若要检验1％甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有________(填字母序号)．

a．无色酚酞溶液

b．紫色石蕊溶液

c．PH试纸

(5)请列举CO₂的另两种用途________，________．

Answer 1

答案：
解析：

专题：物质的分离和提纯． 　　分析：(1)根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式； 　　(2)根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答； 　　(3)根据反应的原料及反应的条件分析选择； 　　(4)根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择； 　　(5)根据二氧化碳的性质分析其用途． 　　解答：解：(1)根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO＋CO2CaCO3； 　　(2)因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙； 　　(3)观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的； 　　(4)一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸(HCOOH)，因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc； 　　(5)因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火； 　　二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等． 　　故答案为：(1)CaO＋CO2CaCO3；(2)盐酸；有气泡产生；(3)ab；(4)1：1；bc；(5)灭火；制碳酸饮料． 　　点评：本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．

提示：

混合物的分离方法．